【題目】常溫下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下,下列說法正確的是

A. ac,對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用

B. bd兩點溶液的pH相同

C. e點所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. b→d的過程中,既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點

【答案】D

【解析】

A.醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氫離子,醋酸的電離平衡正移,所以從a到c,醋酸的電離始終受到促進,故A錯誤;B.b點醋酸過量,其電離使溶液顯酸性,d點,NaOH過量,pH大于7,故B錯誤;C.e點所示溶液中,NaOH的物質的量是醋酸的物質的量2倍,反應后醋酸鈉和NaOH 等物質的量,根據(jù)物料守恒為c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L×,故C錯誤;D.c點,醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉,溶液顯堿性,氫氧化鈉體積小于20mL時的某一個值恰好使溶液顯中性,所以從b→c的過程中,既存在著pH=7的點,也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列說法正確的是

A. 由電離常數(shù)分析,CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

B. 物質的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中,各離子濃度大小關系為:

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)

C. 25℃時,反應AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=800

D. 物質的量濃度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比較,兩者離子的總濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有X、Y、Z、W、A、B六種元素。其相關信息如下:

請回答下列有關問題:

(1)根據(jù)信息分析元素Y是________ (填元素符號),A在元素周期表中的位置是________。

(2)BX3分子的中心原子采取的雜化類型是_____________。

(3)光譜證實單質 Z與強堿溶液反應生成[Z(OH)4]-,該原子的空間構型是_________,[Z(OH)4]-離子中存在的化學鍵有_____________(填字母)

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.配位鍵 D. σ鍵 E. π鍵

(4)Y與W可形成離子化合物,其晶胞結構如下圖所示。W離子采取的堆枳方式是_________, W離子的配位數(shù)為__________,W離子的配位數(shù)為_______,Y離子占據(jù)空位(填“四面體或八面體”)。若該晶體的密度為dg·cm-3,則該晶胞中最近的Y離子與W離子間的距離是______cm,(設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,只需列出計算表達式〉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g),可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. v生成(CH3OH)v消耗(CO)

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列微粒中,互為同位素的是

A. 12C和14C B. O2和O3 C. H2和H+ D. 冰和干冰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Mo)是一種過度金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示:

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是_______,結晶得到的鉬酸鈉晶體時粗產(chǎn)品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,下一步需要進行的操作是___________(填名稱)。

(2)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配平),該反應中氧化產(chǎn)物是__________(填化學式);若反應中生成36.0gMoO3,反應中轉移電子的數(shù)目為__________

(3)尾氣中含有SO2需要處理,下列不能用作吸收劑的是_______(填序號)。

a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3

(4)加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為_________。能提高該反應速率的措施有______(填序號)。

a.將粗產(chǎn)品粉碎 b.降低碳酸鈉溶液的濃度 c.適當升高溫度

(5)利用鋁熱反應也可回收金屬鉬,寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式___________

(6)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1,c(CO32-)=0.52molL-1,由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-,當BaMoO4開始沉淀時,CO32-的去除率為______。[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×109,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]

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【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請回答下列問題:

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的核外價電子排布式為____________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)NO3-的立體構型是____________,與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為__________(填化學式)。

(3)CuSO4的熔點為560°C,Cu(NO3)2的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的原因是___________

(4)往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構型,[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為_________________(用箭頭表示出配位鍵的位置)

(5)化學實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在,乙醛分子中碳原子的雜化方式為____________。

(6)利用新制的Cu(OH)2檢驗醛基時,生成紅色的Cu2O,其晶胞結構如下圖所示。

①該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(,,)。則D原子的坐標參數(shù)為_____,它代表___________________原子。

②若Cu2O晶體的密度為d g ·cm-3,Cu和O的原子半徑分別為rCu pm和rO pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。AB分別是

A. SiNa B. CAl C. ClO D. BHe

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【題目】S、Cl是常見的兩種非金屬元素,下列判斷錯誤的是

A. 最外層電子數(shù):S<Cl B. 原子半徑:r(S)< r(Cl)

C. 熱穩(wěn)定性:H2S<HCl D. 非金屬性:S<Cl

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