【題目】現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的以下物質(zhì):
A.11.2 L O2 B.6.8 g NH3 C.1.204×1024 CH4 D.0.5 mol CO2;
其體積由大到小的順序是_______(填序號,下同),其中質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/span>__________,氣體的密度由大到小的順序是_____________________。
【答案】C>A=D>B C>D>A>BD>A>B>C
【解析】
A.標(biāo)況下11.2LO2的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,m(O2)=0.5mol×32g/mol=16g;
B.6.8gNH3的物質(zhì)的量為6.8g÷17g/mol=0.4mol;
C. 1.204×1024CH4的物質(zhì)的量為,m(CH4)=2mol×16g/mol=32g;
D.0.5molCO2的質(zhì)量m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g;
根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,即體積由大到小的順序是C>A=D>B,質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/span>C>D>A>B。相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,則其氣體的密度由大到小的順序是D>A>B>C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,被氧化生成CO2和H2O
B. 和C4Hl0的二氯代物的數(shù)目不同(不含立體異構(gòu))
C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色,它們發(fā)生反應(yīng)的類型不同
D. 植物油通過氫化可以變成脂肪
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平):
①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是
A. a點(diǎn)表示Ca(OH)2與CaWO4均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)
B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液變渾濁
D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B. 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C. 反應(yīng)CO+NO2CO2+NO △H<0, 升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)
D. 二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說法中不正確的是( )
A. 當(dāng)b≤時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 當(dāng)b≥時(shí),發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C. 當(dāng)<b<時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量:amol<n(e-)<3amol
D. 當(dāng)<b<時(shí),反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 ( )
A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B. 銨鹽受熱易分解
C. 0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D. 0.1mol/L氯化銨溶液的pH為5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)S2﹣中含有 18 個(gè)電子,畫出 S 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____.
(2)一水合氨(NH3H2O)是一種弱電解質(zhì),在水中可電離出銨根離子和氫氧 根離子,試寫出一水合氨的電離方程式_____.
(3)正長石的組成可表示為 KAlSi3Ox,試根據(jù)化合價(jià)計(jì)算 x=______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
(1)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________。
(2)在容積為1L的密閉容器中,投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示:
①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”),判斷理由是_______________。
②M點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。506K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。
③某同學(xué)繪制的壓強(qiáng)為p時(shí),不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的點(diǎn)為____________。
④下列敘述能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成2molH2的同時(shí)消耗1molCO
B.反應(yīng)過程中c(CO):c(CH3OH)=1:1
C.恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度保持不變
D.絕熱恒容時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
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