下列說法正確的是(　　)

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 
C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 
D．Na、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱 

D

解析試題分析：主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，但需要注意的是F沒有正價，氧元素沒有最高價，A不正確；多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，B不正確；素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性，常用作半導體材料。副族和第Ⅷ族元素屬于過渡元素，C不正確；Na、Mg、Al均屬于第三周期元素，同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的堿性逐漸減弱，則選項D正確，答案選D�？键c：考查化合價、核外電子排布、元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，注重對學生基礎知識的鞏固和檢驗，旨在培養(yǎng)學生的應試能力，提高學生的學習效率。該題的關鍵是熟練記住元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（     ）
①沸點：H2O>HCl>HF        　     ②密度：四氯化碳>水>汽油　
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　   ④離子半徑：O2－>F->Na+

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述，正確的是（ ）
①原子序數(shù)為16的元素的最高化合價為+4
②IA族元素是同周期中失電子能力最強的元素
③第2周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3周期III族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列排列順序正確的是（    ）
① 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S            ② 原子半徑：Na＞Mg＞O
③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4         ④ 熔沸點：H2O＞HF＞HCl

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1898年，IUPAC（International Union of Pure and Applied Chemistry，國際純粹與應用化學聯(lián)合會）建議用1~18列代替原周期表中主族、副族序號，請問原第IVA族應該在第幾列？

A．第4列B．第14列
C．第5列D．第15列

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：
（1）寫出下列元素的元素名稱：A________，B________，C________，D________。
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

A
 
C
 
B
 
 
（1）A、B、C三種元素的名稱分別為      、       、       。
（2）B位于元素周期表中第    周期、第     族。
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ，C的單質(zhì)與反應的化學方  
程式為        。
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能形成與A相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�
（1）B元素的名稱為         。
（2）A與F可形成兩種中學化學常見的化合物，其分子式分別為      和         ；分子空間構(gòu)型分別為            。
（3）請寫出基態(tài)原子E的價電子排布式                    
（4）上述六種元素按電負性從大到小的排列是                        （寫元素符號表示）。
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是         （寫元素符號）；
（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）__________________________。
（7）C與A形成的化合物屬于         晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點的高低關系為   
          （用化學式表示大小關系），原因是                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是   ，C元素的單質(zhì)的電子式    。
（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式     。
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為。
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)。則該電池正極的電極反應式為    。
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應的熱化學方程式為      。

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