【題目】請(qǐng)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)裝置圖,回答下列問(wèn)題:

1)甲裝置通入空氣的導(dǎo)氣管插入乙醇中的主要目的是_______。

2)乙裝置用揉亂的銅絲的主要目的是__________。

3)乙裝置的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式為_______,反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是___,若有23g乙醇發(fā)生反應(yīng),至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積是______

4)該反應(yīng)還可以用更簡(jiǎn)便的方法實(shí)現(xiàn):取一束銅絲在酒精燈上加熱,銅絲變黑,趁熱插入盛有少量乙醇的試管中,銅絲又變紅;如此反復(fù)多次即可。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

【答案】可以通過(guò)觀(guān)察氣泡的流速調(diào)節(jié)空氣的進(jìn)入量 有利于氣體流通,并增加反應(yīng)接觸面積 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 4e- 26.7L 2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

【解析】

1)反應(yīng)時(shí)要控制空氣的流量;

2)揉亂的銅絲可增大銅的表面積;

3)乙醇催化氧化生成乙醛;根據(jù)氧氣求電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,根據(jù)方程式計(jì)算;

4)加熱時(shí)銅與氧氣生成氧化銅,氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛。

1)反應(yīng)時(shí)要控制空氣的流量,所以通過(guò)觀(guān)察試管中氣泡的流速調(diào)節(jié)空氣的進(jìn)入量,故答案為:可以通過(guò)觀(guān)察氣泡的流速調(diào)節(jié)空氣的進(jìn)入量。

2)揉亂的銅絲可增大銅的表面積,有利于銅與乙醇接觸;故答案為:有利于氣體流通,并增加反應(yīng)接觸面積。

3)乙醇催化氧化生成乙醛和水,其反應(yīng)的方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)中氧氣中氧元素從0價(jià)降低到-2價(jià),有2個(gè)O原子,所以一共得到4e-,若有23g乙醇發(fā)生反應(yīng),則nCH3CH2OH==0.5mol,所以消耗的氧氣為nO2=0.25mol,氧氣占空氣體積分?jǐn)?shù)為21%,則需要空氣的體積為×22.4L/mol=26.7L;故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;4e-;26.7。

4)加熱時(shí)銅與氧氣生成氧化銅,反應(yīng)方程式為:2Cu+O22CuO,氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;故答案為:2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,下列反應(yīng)可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6□+8H2O 。下列說(shuō)法不正確的是

A. □處的物質(zhì)應(yīng)為KCl B. 每轉(zhuǎn)移1mole- ,可以得到33g K2FeO4

C. 該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高 D. 氧化性:Cl2>K2FeO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元索對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種綠色氧化劑,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是

A. 原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. ZX、Y、W形成的化合物中,各元素均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞,能使容器保持壓。起始時(shí)向2 mol SO2、1 mol O2,向乙4mol SO22 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計(jì)).保持相同溫度催化劑存在的條件下,.關(guān)閉活塞K,使兩容器中自發(fā)生下述反應(yīng)2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí),甲的體積為0.8L。下列說(shuō)法正確的是

A乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)甲>乙

C打開(kāi)K后一段時(shí)間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L

D平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O23moLSO3,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來(lái)測(cè)定工業(yè)甲醇中甲醇的含量,下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>

B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 若配平后Cr3+CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1,則Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】干冰和SiO2均屬于ⅣA族元素的最高價(jià)氧化物,它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是( )

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量

B.硅的原子半徑大于碳的原子半徑

C.干冰為分子晶體,二氧化硅為原子晶體

D.干冰易升華,二氧化硅不易升華

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活,汽車(chē)尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示:

由圖1可知,SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________

已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1時(shí)脫氮效果最佳,若生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

2是不同催化劑MnCr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。

(2)改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問(wèn)題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源,可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚,其反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) ΔH,已知在一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線(xiàn)如圖3所示。

① a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)?/span>____________;ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

②在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________

A. 一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小 B. 容器的壓強(qiáng)增大 C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值減小 D. 逆反應(yīng)速率先增大后減小 E. 混合氣體的密度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)現(xiàn)象的敘述正確的是( )。

A.相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體

B.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體

C.同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同,所以它們的性質(zhì)相同

D.只有少數(shù)有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( )

A.3B.7C.8D.10

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