Question

（1）可用如圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為如圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（2）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀(guān)點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀(guān)點(diǎn)．

①所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-═H2O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)

（3）試列舉出三種不同類(lèi)別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

 

；②

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)間的關(guān)系完成；
（2）①根據(jù)有的離子方程式只能不是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)分析；
②弱酸或者弱堿需要保留分子式；
③難溶性酸、堿、鹽作為反應(yīng)物時(shí)，不需要標(biāo)出沉淀符號(hào)；
（3）寫(xiě)出三種不同類(lèi)別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓”的化學(xué)方程式即可．

解答： 解：（1）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，所以它們之間的關(guān)系為：，故答案為：；
（2）①離子方程式不一定表示的是一類(lèi)反應(yīng)，如2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)只表示醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)，
故答案為：2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
②有弱酸或者弱堿參加的反應(yīng)，不能夠用H⁺+OH^-═H₂O表示，如CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O；
③離子方程式中，反應(yīng)物若是難溶物，不需要標(biāo)出沉淀符號(hào)，如CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）不同類(lèi)別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓”來(lái)表示，說(shuō)明酸、堿和鹽，都是可溶性的，且反應(yīng)后只有硫酸鋇沉淀生成，沒(méi)有氣體的氣體或弱電解質(zhì)，如
①氯化鋇與硫酸的反應(yīng)，可用“Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓”來(lái)表示，反應(yīng)化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，故答案為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
②氫氧化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH，可用“Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓”來(lái)表示，故答案為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)發(fā)生達(dá)到條件等知識(shí)，題目難度不大，題量稍大，涉及的書(shū)寫(xiě)離子方程式、化學(xué)方程式內(nèi)容較多，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成．