Question

【題目】請回答下列問題

Ⅰ.離子反應(yīng)及離子方程式的書寫在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要的地位。電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)一般是離子反應(yīng)。

（1）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金屬銅 ⑧NaHCO3晶體 ⑨氧化鈣。這些物質(zhì)中能導(dǎo)電的有_______；屬于電解質(zhì)的有_______________；屬于非電解質(zhì)的是_________（以上均填序號）。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)_________________________________________________

②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_________________________________________

③向燒堿溶液中通入少量CO2氣體：______________________________________

④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液：________________________________

⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：________________________________

⑥硫酸鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：________________________________

Ⅱ.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_______，有關(guān)離子方程式為_________

（3）�。�2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有______________，有關(guān)的離子方程式為________________________________

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的__________

A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－

Ⅲ.實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是______________________________，

證明膠體已經(jīng)制成的方法是_______________________________________________。

Ⅳ.檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量為180)含量，參考指標(biāo)常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是__________________

Answer 1

【答案】①②⑤⑥⑦； ⑤⑧⑨ ③④ MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O H++OH-=H2O CO2＋2OH－=CO32－＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Cu2+、Fe3+ Ag+ Ag++Cl=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ B Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 丁達(dá)爾效應(yīng) 64.8～108.0 mg/dL

【解析】

Ⅰ.（1）電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，據(jù)此回答；

（2）離子反應(yīng)方程式中只有可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)可拆；

Ⅱ.（1）Cu2+、Fe3+均為有色離子；
（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀為AgCl；
（3）取②中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂；
（4）溶液中一定含銀離子，與銀離子結(jié)合生成沉淀的不能存在。

Ⅲ.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

Ⅳ. 以“mmol/L”表示時人的血糖正常值在3.6～6.0mmol/L之間，由1L=10dL，m=n×M來計算以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍

（1）①鹽酸為混合物，是HCl的水溶液，可導(dǎo)電；②石墨為單質(zhì)，可導(dǎo)電；③四氯化碳為非電解質(zhì)，不可導(dǎo)電；④SO2為非電解質(zhì)，不可導(dǎo)電；⑤熔融KHSO4為電解質(zhì)可導(dǎo)電；⑥氨水為氨氣的水溶液，混合物，可導(dǎo)電；⑦金屬銅為單質(zhì)，可導(dǎo)電；⑧NaHCO3晶體為電解質(zhì)，但沒有可自由移動的離子，不可導(dǎo)電；⑨氧化鈣為電解質(zhì)，不可導(dǎo)電；

故答案為：①②⑤⑥⑦；⑤⑧⑨；③④；

（2）①碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳、和水，碳酸鎂是沉淀不拆，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；

②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫酸鈉，硫酸鈉為可溶于的強(qiáng)電解質(zhì)可拆，故答案為： H++OH-=H2O；

③向燒堿溶液中通入少量CO2氣體，燒堿即氫氧化鈉，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故答案為：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O；

④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈣沉淀，因為碳酸氫鈉足量，故溶液中沒有氫氧根剩余，答案為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；

⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

⑥硫酸鋁溶液與足量氨水反應(yīng)，一水合氨為弱堿，不能與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，故答案為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

Ⅱ、（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+，
故答案為：Cu2+、Fe3+；
（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀為AgCl，說明原溶液中，肯定存在的離子是Ag+，反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓；
故答案為：Ag+；Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）取②中的濾液，加入過量的氫氧化鈉，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，說明原溶液中，肯定存在的離子是Mg2+，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
故答案為：Mg2+；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（4）原溶液中存在Ag+，則Cl- 不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，
故答案為：B。

Ⅲ.實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；通常用丁達(dá)爾效應(yīng)來檢驗?zāi)z體，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；丁達(dá)爾效應(yīng)；

Ⅳ. 以“mmol/L”表示時人的血糖正常值在3.6～6.1mmol/L之間，則以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍為3.6×180/10～6.0×180/10，即為64.8～108.0 mg/dL，
故答案為：64.8～108.0 mg/dL．