【題目】某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子,現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液,按圖所示步驟分開五種離子。下列判斷正確的是
A.沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B.溶液3中含有Al3+
C.試劑①是NaCl,試劑④是H2SO4
D.溶液4含有三種陽離子,分別是H+、Na+、K+
【答案】C
【解析】
試題分析:從題目所給的圖示步驟綜合分析,可以看出第①步分離五種離子中的一種離子,只能是Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀.第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子,應(yīng)用NH3H2O沉淀出Fe3+和Al3+,然后用強堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離.第④步用SO42-將Ba2+和K+分離,A.沉淀乙是Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物,故A錯誤;B.溶液3中含有AlO2-,故B錯誤;C.由以上分析可知試劑①是NaCl,試劑④是H2SO4,故C正確;D.因分別加入氨水、氯化鈉、硫酸,溶液4含有四種陽離子,分別是H+、Na+、K+、NH4+,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:
請回答下列問題:
⑴圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是__________(填操作名稱)。
⑵沉淀B的成分是___________(填化學(xué)式,下同);沉淀C的成分是___________;溶液D中大量存在的陰離子是___________。
⑶沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為___________;由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為___________;溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比( )
A. 5:2 B. 15:2 C. 3:1 D. 1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T2時,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
B. 該反應(yīng)的△H>0、T1<T2
C. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,與原平衡相比,達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把a mol C2H4跟b mol H2在密閉容器中,在適當條件下,反應(yīng)達到平衡時生成了p mol C2H6 , 若將所得平衡混合氣體混合氣體,生成CO2和H2O,所需氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)是( )
A.(3a+0.5b)mol
B.(3a+0.5b)mol
C.(3a+0.5b+3p)mol
D.(3a+0.5b﹣3p)mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是( )
A. 鹽酸 B. 豆?jié){ C. NaCl溶液 D. CuSO4溶液
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【題目】某核素AZX可形成HmX型氫化物,則agHmX含有( )
A. (Z+m)mol 質(zhì)子
B. (Z+m)mol 電子
C. (A﹣Z+m)mol 中子
D. ?mmolHmX
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【題目】Ⅰ.某混合物的無色溶液中,可能含有以下離子中的若干種:K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-,F(xiàn)每次取10.00mL進行實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體448mL(標準狀況下);
③第三份加入足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,過濾、干燥,得到固體4.30g,該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。
(1)c(CO32-)=______mol·L1;
(2)某同學(xué)認為該溶液中一定存在K+,濃度范圍是_________________;
(3)根據(jù)以上實驗,某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________;
(4)寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。
Ⅱ.四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(5)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B是一種既可以與強酸溶液反應(yīng)又可以與強堿溶液反應(yīng)的氧化物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;
(6)若甲是活潑金屬,化合物B是強堿,則該反應(yīng)的離子方程式為____________;
(7)若乙是黑色固體,化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;
(8)若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料,乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.
請回答下列問題:
(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學(xué)式為(用對應(yīng)的元素符號表示).
(2)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1 , 該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y,將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中,反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象為 .
(3)比較③,⑤,⑥,⑦,⑧五種元素的電負性大小,由大到小排列的順序為(用 元素符號表示).
(4)⑩元素單質(zhì)晶體采取堆積方式 , 空間利用率為 .
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