Question

【題目】某化學反應2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號		0min	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為__mol/(L·min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度c2＝______mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(選填吸熱、放熱),理由是_____

Answer 1

【答案】0.013 1.0 使用催化劑 ＞ ＞ 吸熱 溫度升高時，平衡向右移動

【解析】

（1）根據(jù)計算反應速率；

（2）比較實驗1和實驗2中平衡時的數(shù)據(jù)可得A的起始濃度，結合反應到達平衡的時間可知隱含的條件；

（3）根據(jù)濃度對反應速率的影響作判斷；

（4）根據(jù)溫度對平衡移動的影響判斷。

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內，A的濃度變化量△c（A）=（0.80—0.67）mol/L=0.13 mol/L，則用A表示該反應的平均速率為=mol/(L·min)= 0.013 mol/(L·min)，故答案為：0.013；

（2）比較實驗1和實驗2中平衡時的數(shù)據(jù)可知，平衡時A的濃度相等，溫度也相同，所以起始濃度也相同，但實驗2反應到達平衡的時間比實驗1短，所以實驗2中存在催化劑，故答案為：1.0；存在催化劑；

（3）比較實驗1和實驗3中的數(shù)據(jù)可知，在相同溫度下，實驗3中的A的平衡濃度大于實驗1，所以反應過程中，反應速率也比實驗1中的大，起始濃度也大于實驗1中的，故答案為：＞；＞；

（4）比較實驗4和實驗1中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，起始濃度相同，但平衡A的濃度變小，說明平衡正向移動，故可判斷該反應的正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；升高溫度，達平衡時A的濃度實驗4較實驗1小，說明平衡正向移動。