【題目】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO的物質(zhì)的量最多的是

A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4

【答案】A

【解析】假設(shè)質(zhì)量都為mg，根據(jù)n=計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，失去電子物質(zhì)的量越大生成NO越多。

詳解:假設(shè)質(zhì)量都為mg，
A. mgFe與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為3=mol；

B.mgFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為(3-2)=mol；
C. Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；
D. Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià),與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為(9-3)=mol；
由以上分析可以知道，失電子最多的是Fe，則放出NO物質(zhì)的量最多的是Fe，
所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）

A.950mL，111gB.1000mL，117g

C.1000mL，117.0gD.950mL，111.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí),向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b 的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)

B. HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

C. b點(diǎn)時(shí),溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（ ）
A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 羥基的電子式: B. 中子數(shù)為16的磷原子:3115P

C. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. HClO的結(jié)構(gòu)式:H-C1-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物，可以通過以下方法處理:

I.催化還原法:在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生反應(yīng):

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H1

(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol

②CO與O2 反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

鍵能/(kJ/mol)

497

803

1072

則△H1=__________。

(2)在一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2 molNO、1molCO，10min時(shí)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖1所示:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)；前10min內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為______。

②若保持其他條件不變，15min時(shí)再向該容器中充入少量N2，則此時(shí)反應(yīng)的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。

③若保持其他條件不變，15min時(shí)壓縮容器的容積至0.5L，20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)NO的濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的______(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2 所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是______。

II.利用電化學(xué)原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3。

(3)該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y 是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨I(xiàn)附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。相同條件下，消耗的O2 和NO2 的體積比為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是

A. 汽油、油脂、聚丙烯 B. 碳酸、鹽酸、冰醋酸

C. 甘油、乙醇鈉、軟脂酸 D. 福爾馬林、食鹽、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 mol CaCl2中含有

A.1 mol Cl2B.1.204×1023個(gè)ClC.1 mol Ca2+D.3.01×1023個(gè)Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. N電極應(yīng)該接電源的負(fù)極 B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. H2SO4溶液濃度a%等于b% D. M電極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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