下列能用同一原理解釋的是
A．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固體碘受熱都會(huì)汽化
C．福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱都有紅色沉淀生成
D．苯、乙烯都能使溴水褪色
C

試題分析：A中氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，有漂白性。SO2和有色化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不是氧化性導(dǎo)致的；B中氯化銨加熱易分解生成氯化氫和氨氣，是化學(xué)變化。碘固體升華是物理變化；C中有機(jī)物都含有葡萄糖，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化；D中苯和溴水發(fā)生的是萃取，乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴ 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl－
濃度/mol?L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH ＝　       　。
⑵ NOx是汽車(chē)尾氣的主要污染物之一。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝　              　。
② 當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式　                                          　。
③ 汽車(chē)汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？　  　。
⑶ 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)　                           　。
② 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是                                                 　。
③ 用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為　                                　； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為　　　　　    　　    　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
Ⅰ.（1）N2H4中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出N2H4的結(jié)構(gòu)式_____________。

（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
（3）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，寫(xiě)出肼燃燒的熱化學(xué)方程式                                    。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。已知：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
在3個(gè)體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：    

試回答：
（1）下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________（填寫(xiě)序號(hào)字母）。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是_________（填寫(xiě)序號(hào)字母）。
A．2c1＞1.5mol·L-1B．w3=w1C．2ρ1=ρ2D．K甲= K乙= K丙
（3）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(H2)= _____________。
III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是__________        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

天然氣、煤炭氣(CO、H2)的研究在世界上相當(dāng)普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢(shì)。主要反應(yīng)為：
①CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g)    △H= 37Kj·mol-1
②CH3OH(g)+H2O(g) 3 H2(g)+CO2(g)   △H =49Kj·mol-1
③CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)      △H=41.3Kj·mol-1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO對(duì)燃料電池Pt電極有不利影響。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）二甲醚可以通過(guò)天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（2）CH3OCH3(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學(xué)方程式為                           。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是                 。（填字母序號(hào)）
A．反應(yīng)過(guò)程在低溫進(jìn)行，可減少CO的產(chǎn)生
B．增加進(jìn)水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH3OH的轉(zhuǎn)化率
D．體系壓強(qiáng)升高，雖然對(duì)制取氫氣不利，但能減少CO的產(chǎn)生
（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO (g) +2H2(g) CH3OH(g) △H <0�，F(xiàn)將l0mol CO與20mol H2置于密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA         tB（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KA            KC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作溫度為650oC的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負(fù)極通人煤炭氣(CO、H2)，正極通人空氣與CO2的混合氣體，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式   ____                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因?yàn)開(kāi)________________。
②對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)聞巒化。

在“圖甲”中，曲線__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。在圖乙中從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________；該溫度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_________.
③對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度時(shí)，將lmol CO2年和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________。
a．升高溫度
b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
d．按原比例再充入CO2和H2   
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種 污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程。

①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
②除去甲醇的離子方程式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列對(duì)圖像描述正確的是
A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng) “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的ΔH>0
B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定小于92 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2＋2H2O＋I(xiàn)2＝H2SO4＋2HI     Ⅱ. 2HIH2＋I(xiàn)2(g) 
Ⅲ. 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是      。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行      
b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O    
d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。那么，0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(HI)=                   。

相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則   是原來(lái)的2倍。
a．壓強(qiáng)               b．HI的平衡濃度   
c．達(dá)到平衡的時(shí)間     d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離
（H2OH＋＋OH－）平衡     移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量，應(yīng)向硫酸中加入下列試劑中的      。
a．Na2CO3溶液  b．K2SO4溶液  c．NaNO3溶液 d．水  e．CuSO4溶液
（4）以H2為燃料制成燃料電池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
當(dāng)電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。
⑴工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為     。
⑵當(dāng)氨碳比＝4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)      B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)（填 “大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
⑶人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如右圖。

①電源的負(fù)極為       (填“A”或“B”)。
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為       、       。
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將       ；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為       g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室溫下，將濃度為0.1mol.L?1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變
D．電解精練銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。

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