Question

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A、0.1 mol H₂O中所含的原子總數(shù)是0.3N_A
• B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為N_A
• C、標準狀況下，22.4L氫氣所含的質子數(shù)為2 2.4N_A
• D、2L 1mol?L^-1K₂SO₄溶液中離子的總數(shù)為3 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1molH₂O中含3mol原子；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、1mol氫氣含2mol質子；
D、1molK₂SO₄中含3mol離子．

解答： 解：A、1molH₂O中含3mol原子，故0.1molH₂O中含0.3mol原子，故個數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，個數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、標況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，而1mol氫氣含2mol質子，個數(shù)為2N_A個，故C錯誤；
D、2L 1mol?L^-1K₂SO₄溶液K₂SO₄的物質的量n=CV=1mol/L×2L=2mol，而1molK₂SO₄中含3mol離子，故2molK₂SO₄含6mol離子，個數(shù)為6N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．