【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,這四種元素的最外層電子數(shù)之和為24,下列判斷正確的是
A.X、Z、W的原子半徑依次增大
B.ZX2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.Z元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比X的高
D.W元素的氧化物的水化物酸性比Z的強(qiáng)
【答案】B
【解析】
四種短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,X位于第二周期,Y、Z、W位于第三周期,這四種元素的最外層電子數(shù)之和為24。設(shè)X的最外層電子數(shù)是a,X和Z屬于同一主族元素,所以Z最外層電子數(shù)也是a,則Y的最外層電子數(shù)是a-1,W的最外層電子數(shù)是a+1,這四種元素最外層電子數(shù)之和為a-1+a+a+a+1=24,解得:a=6,則X為O元素,Y為P元素,Z為S元素,W為Cl元素。
A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大小為:Z>W>X,A錯(cuò)誤;
B.SO2具有還原性,能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;
C.水分子之間存在氫鍵,導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn),,C錯(cuò)誤;
D.W元素的氧化物的水化物可能是HClO,其酸性小于Z的氧化物的水化物如H2SO4、H2SO3的酸性;應(yīng)該比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性,即HClO4和H2SO4的酸性,D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( )
A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。
(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1
D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請(qǐng)回答:
名稱 | 性狀 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 相對(duì)密度(ρ水=1g·cm-3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無(wú)色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無(wú)色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。
(1)裝置a的名稱是______________,為使反應(yīng)體系受熱比較均勻,可________。
(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
(3)寫(xiě)出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí),還應(yīng)經(jīng)過(guò)___________、__________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(5)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。
a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí),用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。
(2)溶液A中的陰離子主要有__________________;由合金生成A溶液的離子方程式為:_______________。試劑X是________________。
(3)向溶液A中通入過(guò)量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。
(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮,采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來(lái)制備CuSO4溶液,其化學(xué)方程式是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g) Δ H ,分兩步進(jìn)行:① A(g)+B(g)→X(g) Δ H1;② X(g)→C(g) Δ H2;反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.d是反應(yīng)②的活化能
B.Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1
C.Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1
D.X是反應(yīng)A(g) + B(g) → C(g) 的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,16gCH4所含中子數(shù)目為8NA
C.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列問(wèn)題:
(1)用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目___。
(2)該反應(yīng)中的氧化劑是___,還原劑是__。
(3)該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__,還原產(chǎn)物是__。
(4)該反應(yīng)中體現(xiàn)了稀硝酸的性質(zhì)有__、__。
(5)將其改為離子反應(yīng)方程式__。
(6)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
(7)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.9mol,則生成NO的體積為__(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被還原的硝酸為__mol。
(8)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O,在該反應(yīng)中每一摩爾H2SO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____。
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