Question

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． Ca（HCO₃）₂溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
• B． NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• C． 過(guò)量SO₂通入到NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HSO₃^-
• D． NaAlO₂溶液和過(guò)量的HCl溶液反應(yīng)：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，原子不守恒；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；
D．與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁．

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．過(guò)量SO₂通入到NaClO溶液中的離子反應(yīng)為ClO^-+H₂O+SO₂═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．NaAlO₂溶液和過(guò)量的HCl溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．