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由于Fe （OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe （OH）2沉淀，應用如圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極材料分別為石墨和鐵．
（1）b電極材料應為
 
，電極反應式為
 
．
（2）電解液C可以是
 
．
A．純凈水    B．NaCl溶液     C．NaOH溶液     D．CuCl2溶液．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：用電解法制取氫氧化亞鐵時，需要用鐵作陽極、不如氫離子氧化性強的金屬化合物作電解質，據此分析解答．
解答： 解：（1）用電解法制取氫氧化亞鐵時，需要用鐵作陽極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，所以陽極b材料應該是Fe，陽極上電極反應式為，
故答案為：Fe；Fe-2e=Fe2+；
（2）陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵，所以電解質溶液為酸或含有不如氫離子氧化性強的金屬化合物作電解質的溶液，
A．水的導電性差，故不選；
B．電解氯化鈉溶液時，陰極上氫離子放電，符合條件，故選；
C．電解氫氧化鈉溶液時，陰極上氫離子放電，符合條件，故選；
D．電解氯化銅溶液時，陰極上銅離子放電，不符合條件，故不選；
故選B、C．
點評：本題考查了電解原理，根據實驗目的確定陰極材料及電解質溶液，明確離子放電順序是解本題關鍵，難點是電解質溶液的確定，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．
請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．
（5）同體積、同物質的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質量的鋅，開始放H2的速率：①
 
②，片刻后①
 
②，到反應結束，所用時間①
 
②．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3：5．請回答：
（1）F在元素周期表中的位置
 
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：A
 
E（填“強于”或“弱于”）．
（3）寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式
 
．
（4）寫出B和E組成的化合物的電子式：
 
．
（5）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應，與氧氣反應的B單質和放入水中的C單質的質量比為
 
．
（6）工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2．該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為
 
．
（7）在298K下，A、C的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，C的單質能將A從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3mol A的單質，則該反應在298K下的△H=
 
（注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）j元素原子結構示意圖
 

（2）b元素最高價氧化物對應水化物化學式為
 

（3）有a、b和e三種元素以原子個數比4：2：3組成的化合物屬于
 
晶體（填“原子”、“離子”或“分子”），其晶體中含有的化學鍵類型為
 
．
（4）e和g對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是
 
，熔沸點高的是
 
．（用化學式表示）
（5）d的最高價氧化物的水化物的溶液與f單質反應的離子方程式
 
．
（6）e的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
 

（7）1mol h的單質與1mol 水蒸氣恰好反應生成1mol H2時，需要吸收131.5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（8）f的單質與g的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味．你猜想該氣體是
 
（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）含碳化合物可分為
 
和
 
．含碳無機物中有兩種重要的氧化物CO和CO2．綠色植物通過
 
作用吸收CO2，通過呼吸作用將CO2釋放到大氣中．由于人類活動經由多途徑增加大氣中的CO2，使CO2的含量猛增，從而導致
 
效應．碳的另一氧化物CO在工業(yè)上常用做還原劑，高爐煉鐵中CO還原Fe2O3的反應方程式是
 
；
（二）如圖為一定量飽和Ca（OH）2溶液中通入CO2氣體后，產生CaCO3白色沉淀的質量與通入的CO2體積之間的關系曲線．請回答：
（1）寫出OA段曲線與AB段曲線所表示的化學反應方程式：OA
 
，AB
 
．
（2）A點處已參加反應的CO2與Ca（OH）2的物質的量之比為
 
．
（3）B點處溶液中存在的濃度大的兩種離子是
 
和
 
．（填離子符號）
（4）將B點處生成的溶液煮沸，可見到的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（2）運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱．
已知在298K時下述反應的有關數據：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為
 
．
（3）已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可產生黑色的、分散質粒子的直徑為55nm～36nm的磁流體，下列說法中正確的是（　�。�
A、所得到的分散系為濁液
B、該分散系的分散質為Fe（OH）3
C、用一束光照射該分散系，可以看到一條光亮的“通路”
D、該分散系極不穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境污染主要是人類對自然界的過度排放．下面環(huán)境問題與對應的物質不相關的是（　�。�
A、溫室效應--CO2
B、光化學污染--NO2
C、酸雨--SO2
D、臭氧層破壞--CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
B、鋁熱反應可用于野外作業(yè)，例如焊接鋼軌
C、可用鐵制容器儲存稀硝酸
D、金屬鈉著火時可用CO2滅火器滅火

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