Question

若（NH₄）₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應(yīng)產(chǎn)物中SO₂和NH₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：4
• B、3：4
• C、4：1
• D、4：3

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由化合價(jià)變化可知，還原產(chǎn)物為SO₂，氧化產(chǎn)物為N₂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程，相同條件下物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比．

解答： 解：（NH₄）₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，發(fā)生的反應(yīng)為3（NH₄）₂SO₄

△   .

3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，則該反應(yīng)產(chǎn)物中SO₂和NH₃的物質(zhì)的量之比為3：4，故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，樹立轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算的運(yùn)用，也可以書寫方程式進(jìn)行計(jì)算．