Question

【題目】中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。

（1）己知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2．0molCO（g）和2．0mol H2O（g），在tmin時達到平衡，測得放出了32．8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為_________（保留小數(shù)點后一位）。

（2）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步

①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3Al2O3]溶液．

②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2（SO4）3Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3Al2（SO3）3，請寫出Al2（SO4）3Al2O3與過量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；

③將Al2（SO4）3Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可選用氧化劑為_________（填代號）．

a．濃硫酸 b．KMnO4溶液 C．5%的H2O2溶液 d．空氣

該步反應(yīng)的目的是_________。

Answer 1

【答案】

（1）molL-1min-1；；

（2）②Al2（SO4）3Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al（OH）4]+3Na2SO4；

③cd；生成Al2（SO4）3循環(huán)使用

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)達到平衡時△n（CO）=1mol×=0．8mol，由此可求得各組分的數(shù)據(jù)如下所示：

CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）

開始： 2mol 2mol 0 0

變化： 0．8mol 0．8mol 0．8mol 0．8mol

平衡： 1．2mol 1．2mol 0．8mol 0．8mol

平衡濃度：0．6mol/L 0．6mol/L 0．4mol/L 0．4mol/L

所以v（H2）===molL-1min-1；此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1===； 故答案為：molL-1min-1；；

（2）②由于Al3+和Al2O3分別與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時均有Na[Al（OH）4]生成，所以Al2（SO4）3Al2O3與燒堿溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為Na[Al（OH）4]以及Na2SO4，由此不難寫出Al2（SO4）3Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al（OH）4]+3Na2SO4，故答案為：Al2（SO4）3Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al（OH）4]+3Na2SO4；

③a、濃硫酸不能氧化亞硫酸根離子，故a不可選；b、KMnO4溶液做氧化劑時會引入雜質(zhì)離子K+、Mn2+，故b不可選；5%的H2O2溶液與空氣均可氧化而且不引入雜質(zhì)，故c、d可選；通過該步實驗操作，重新得到堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝第①步中所需要的Al2（SO4）3，實現(xiàn)了Al2（SO4）3的循環(huán)使用，故答案為：cd；生成Al2（SO4）3循環(huán)使用。