20．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；
②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水；
③將銅絲放入氯化鐵溶液中．
A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑
B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性
C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)
D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

分析 實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)比較氧化性的強(qiáng)弱．

解答 解：A．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，F(xiàn)e2+化合價(jià)升高表現(xiàn)還原性，故B正確；
C．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意氧化性比較，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z，建立平衡狀態(tài)I，此時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)為w%．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用V（X）和V（Y）表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是：V（X）=V（Y）=（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總量為（1+n）mol
C．若建立平衡I的起始時(shí)n=1，維持溫度和體積不變，向平衡I的體系中再加入cmolZ和dmolM[其中c＞0的任意值，d≥（1-a）mol]，達(dá)到平衡狀態(tài)II，此時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)一定為w%
D．維持溫度和體積不變，向上述平衡體系中再充入l mol X和n mol Y，此時(shí)v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為2a mol/L，M的物質(zhì)的量為2a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混和，則混和氣體中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為3：1；該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則：
①2mol H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g/mol；②質(zhì)量為196g；③含4.8×1022個(gè)氧原子；④在水中完全
電離時(shí)，可以電離出192g SO42-；⑤該H2SO4所含氫元素的質(zhì)量與146gHCl中所含氫
元素的質(zhì)量相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液230mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：（完成下列空格）
A．計(jì)算　B．稱量　C．溶解 D．冷卻　E．移液   F．洗滌 G．定容　H．搖勻、裝瓶
（2）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有250mL容量瓶_
使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（3）需稱量10.0 g燒堿固體，固體應(yīng)該放在燒杯中稱量．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是DE．（雙選）
A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)課外興趣小組為探究NO氣體易被空氣氧化，并觀察NO氣體的實(shí)際顏色，同時(shí)為了防止氣體擴(kuò)散污染空氣，對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體的裝置改裝如下：
打開(kāi)止水夾Ⅰ，Ⅱ，從漏斗處加入稀硝酸，直至液面浸沒(méi)銅絲并與試管A膠塞處相平齊時(shí)，關(guān)閉止水夾Ⅰ，Ⅱ，用酒精燈微熱試管A．
（1）加入稀硝酸與試管A膠塞處相平齊的目的是使A試管中的空氣全部排空．
（2）當(dāng)用酒精燈微熱試管A時(shí)，A中反應(yīng)加快，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）當(dāng)進(jìn)入B試管的液體沒(méi)及銅絲后，再微熱B試管，此時(shí)B試管中能觀察到的現(xiàn)象是B試管內(nèi)溶液顏色加深，并有無(wú)色氣體放出．
（4）為了防止氣體污染空氣，C燒杯中應(yīng)裝入A溶液．
A  NaOH 溶液       B．CuSO4溶液       C．NaCl溶液      D．AgNO3溶液、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有下列各組化合物：
A．CH3CH2CH2CHO與
B．與
C．與
D．CH3CH2C≡CH與CH2=CH-CH=CH2
E．與
F．戊烯和環(huán)戊烷
①屬于同系物的有BE，屬于同分異構(gòu)體的有ADF．
②根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物分別劃分為酚類和醇類．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在 500mL KNO3和 Cu（NO3）2 的混合溶液中，c（NO3-）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 22.4L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為 500mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 mol
B．向電解后的溶液中加入 98 g 的 Cu（OH）2 可恢復(fù)為原溶液
C．原混合溶液中 c（K+）=4 mol/L
D．電解后溶液中 c（H+）=2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫出NH3分子的電子式：．

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