【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=6.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )

A.原混合溶液中c(K)為4 mol·L-1

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D.電解后溶液中c(H)為2 mol·L-1

【答案】B

【解析】陰極上分段發(fā)生以下兩個反應:Cu2++2e==Cu,2H+2e==H2↑,陽極反應式為4OH-4e==2H2O+O2↑,當陽極產(chǎn)生22.4 L氧氣時,轉(zhuǎn)移電子4 mol,此時陰極上H放電2 mol,還有2 mol電子轉(zhuǎn)移來自于Cu2+放電,析出Cu 1 mol,溶液中c(K)=c(NO3)-2c(Cu2+)=6.0 mol·L-1-2×=2.0 mol·L-1,故A、C項錯,B項正確;根據(jù)電荷守恒,電解后溶液中c(H)=2c(Cu2+)=4 mol·L-1,D項錯。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列變化:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。(填序號

化學鍵沒有被破壞的是________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是_______ ; 僅發(fā)生共價鍵破壞的是________;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是_______。

(2)已知1mol Si中含1mol Si—Si鍵。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/

kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題:

①已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學鍵,比較下列物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”):SiC________Si。

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應制。SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)4HCl(g),則2 mol H2生成高純硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

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A. 乙醚 B. 乙酸乙酯 C. 乙醇 D. 乙二醇

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A.手持試管給試管里的物質(zhì)加熱
B.用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈
C.用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼
D.用滴管滴加液體時,滴管應垂懸在容器上方,不能觸及容器內(nèi)壁

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A. 9種 B. 10種 C. 11種 D. 12種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L1的是(  )

A.將0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中

B.將60 g質(zhì)量分數(shù)為10%的醋酸與940 g水混合

C.將3.1 g氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

D.將14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為達到預期的實驗目的,下列操作正確的是

A.配制0.1mol/L的鹽酸500mL,應選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶

B.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

C.為鑒別KCl、AlCl3MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量, 加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻,再稱量

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【題目】下列各項與膠體性質(zhì)無關的是

A.鹵水點豆腐 B.明礬凈水

C.靜電除塵 D.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應

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