Question

NH₃、H₂O等是極性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子．根據(jù)上述事實(shí)可推出AB_n型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（　�。�

• A、在AB_n分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵
• B、在AB_n分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量
• C、在AB_n分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長都相等
• D、分子中不能含有H原子

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：共價(jià)鍵的極性是由于成鍵兩原子對電子的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分的電極之故，AB_n型分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵，與相對原子質(zhì)量大小、健長、以及是否含有H原子無關(guān)．

解答： 解：A．在AB_n分子中A原子的所有價(jià)電子都構(gòu)成共價(jià)鍵，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷重心重疊，所以為非極性分子，故A正確；
B．PCl₃分子中P原子量小于氯原子，但PCl₃是極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．H₂S分子中兩個(gè)S-H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．分子中不含有H原子的分子不一定是非極性分子，如PCl₃是極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查極性分子好和非極性分子，題目難度不大，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，學(xué)會(huì)利用實(shí)例來分析．