Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是
 
．電池工作時(shí)，電子流向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是
 
．若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）鋅錳原電池中負(fù)極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極，電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；
（2）電解酸化的MnSO4溶液時(shí)，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H+，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為：MnSO4-2e-+2H2O═MnO2+SO42-+4H+，若電路中通過(guò)2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，質(zhì)量為87g．
解答： 解：（1）負(fù)極上是失電子的，則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故答案為：Zn（或鋅）；正極；
（2）陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子生成氫氣，即2H++2e-→H2↑，因?yàn)镸nSO4～MnO2～2e-，通過(guò)2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，其質(zhì)量為87g．故答案為：2H++2e-→H2；87g．
點(diǎn)評(píng)：本題是將典型的實(shí)驗(yàn)知識(shí)與原電池原理、電解原理相融合的題型，涉及了電極材料分析、電解液凈化及相關(guān)電化學(xué)計(jì)算等內(nèi)容，具有較寬的知識(shí)覆蓋面．學(xué)習(xí)中要電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)掌握扎實(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
計(jì)算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、室溫下，pH為11的氨水與pH為3的鹽酸等體積混合，溶液呈中性
B、在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）═c（OH-）+c（SO42-）
C、向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.2mo1?L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來(lái)源之一是汽車(chē)尾氣排放．通過(guò)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CO 
催化劑
 
N2+CO2，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、所涉及元素中原子半徑：C＞N＞O
B、等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D、當(dāng)x=2時(shí)，每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烯烴分子在一定條件下會(huì)發(fā)生二分子聚合，其實(shí)質(zhì)是一個(gè)分子中飽和碳原子上的一個(gè)C-H鍵斷裂，對(duì)另一個(gè)分子中的雙鍵進(jìn)行加成．也可以烯烴復(fù)分解反應(yīng)．如：
2CH3-CH=CH2→
CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
金屬卡賓
2CH3CH=CH2
（1）HOCH2CH（CH3）CHO轉(zhuǎn)變成（CH3）2C=CH2須經(jīng)過(guò)
 
、
 
、
 
等較合理的反應(yīng)過(guò)程（填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)）
（2）將（CH3）2C=CH2經(jīng)二分子聚合后的生成物，其主鏈上有五個(gè)碳原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，該有機(jī)物與足量氫氣反應(yīng)后產(chǎn)物按系統(tǒng)命名法稱(chēng)為
 
．
（3）在（2）中除了符合上述條件的產(chǎn)物外，還可能有另一種二分子聚合后的生成物，寫(xiě)出生成該生成物的化學(xué)方程式：
 

（4）烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以合成其他反應(yīng)難以合成的物質(zhì)，制取如圖所需要的烯烴為
 
，（已知反應(yīng)產(chǎn)生的另一種產(chǎn)物是石油裂解氣．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl- 藍(lán)色
[CuCl4]2-+4H2O黃色現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出一種可采用的方法：
 
．
（3）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
試回答下列問(wèn)題：
 （1）若起始時(shí)c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度：T1＞T2＞T3 
B．正反應(yīng)速率：υ（b）＞υ（d）υ（a）＞υ（c）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下有pH均為2的X、Y、Z三種不同的一元酸各5mL，分別加水稀釋到5000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若X、Y、Z都是弱酸，則a的值一定小于5
B、三種酸的原來(lái)的濃度大小為X＞Y＞Z
C、稀釋后X溶液中水的電離程度最小
D、完全中和原X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH的體積 V（X）＞V（Y）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)的一種鋰離子電池的工作原理為L(zhǎng)iCoO2+6C
充電
放電
Li1-xCoO2+LixC6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi+xe-═LiCoO2
B、充電時(shí)鋰離子由陰極流向陽(yáng)極
C、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-═Li2C6
D、放電時(shí)鋰離子由負(fù)極流向正極

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