關于室溫下下列溶液的說法不正確的是
| A．水的電離程度：①=②=③=④ |
| B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④ |
C．①、③兩溶液等體積混合： |
D． 溶液②與 溶液③混合，若 ，則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化) |
C
解析試題分析：A、氨水、NaOH溶液的pH為11，則OH?濃度為10-3mol?L?1，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中H+濃度為10-3mol?L?1，對水的電離影響相同，正確；B、加水稀釋，弱電解質的電離平衡向右移動，所以溶液的pH：①>②>③>④，正確；C、①、③兩溶液等體積混合，氨水大量過量，溶液溶質為NH3?H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，離子濃度大小順序為：c(NH4+) > c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)，錯誤；D、HCl過量，混合溶液c(H+)=（V2?10-3mol—V1?10-3mol）/( V1+ V2)= 10-4mol?L?1，所以pH=4，正確。
考點：本題考查酸堿中和反應、離子濃度比較、水的電離、pH的計算。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液
| A．②④ | B．①③⑤ | C．①④⑥ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小 |
| B．Ksp大小取決于難溶電解質的量，所以離子濃度改變時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動 |
| C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去 |
| D．溫度一定，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下,某溶液中由水電離產生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,該溶液的溶質不可能是( )
| A．NaHSO4 | B．NaCl | C．HCl | D．Ba(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數:
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是( )
| A．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1 |
| B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強 |
| C．b點水的電離程度比c點水的電離程度大 |
| D．a點對應溶液的導電性比d點強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是 ( )
| A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大 |
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小 |
| C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電解質溶液的說法正確的是 ( )。
| A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 |
| B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 |
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