【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的強(qiáng)烈相互作用稱為離子鍵
B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵
C.金屬元素與非金屬元素化合時(shí),不一定形成離子鍵
D.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)]中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
(1)寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式 .
(2)下列滴定方式中,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號(hào)).
(3)實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱).
方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3,測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下:
(4)步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 .
(5)步驟②是否可以省略 ,理由是 .
(6)步驟④中一系列操作依次是:過(guò)濾、洗滌、 、冷卻、稱量.
(7)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.金屬鈉應(yīng)保存在水里以隔絕空氣
B.常溫下鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣
C.可以用鐵制品或鋁制品容器盛放濃H2SO4
D.鋁較活潑,所以鋁制品在空氣中不能穩(wěn)定存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中,只存在S—F鍵,已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,F(xiàn)—F鍵能為160 kJ·mol-1,S—F鍵能為330 kJ·mol-1,試寫(xiě)出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物,其中W、X、Z均由2種元素組成,X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,Z是天然氣的主要成分,Y、W都既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成,其化學(xué)式構(gòu)成為A(BC3)3 。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖:
(1)寫(xiě)出物質(zhì)W的一種用途:__________________________________________________。
(2)寫(xiě)出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(3)將少量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(4)寫(xiě)出氣體X的結(jié)構(gòu)式__________。
(5)以Z為燃料,活性炭為電極,熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下制成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列計(jì)算結(jié)果正確的是
A. 32.5 g Zn與一定量濃硫酸完全反應(yīng),生成的氣體分子數(shù)目小于0.5NA
B. 2H2S+SO2 = 3S↓+2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2
C. 將NO2和O2等體積混合充滿試管,倒置于水槽中充分反應(yīng),試管中剩余氣體占試管容積的1/8
D. 常溫常壓下(Vm=24.5L/mol),用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不外溢,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/24.5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①、反應(yīng)②△H均大于零
B. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)
D. 該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式可表示為:H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) ΔH=-218kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用蒸餾的方法制備純凈水的實(shí)驗(yàn)中,不需要的儀器是( )
A.溫度計(jì)
B.蒸餾燒瓶
C.冷凝管
D.燒杯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。
(查閱資料)堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2;碘在水中的溶解度為0.029g。
(碘的制。┮院樵,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2;②Br2;③稀硫酸和H2O2,從無(wú)污染角度考慮,你認(rèn)為合適試劑是______(填編號(hào)),反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為________。
(2)步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。
(3)有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_______________。
(4)(碘的分離)得到含I2的CCl4溶液后,利用下圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。
圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________;②_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 、、中,所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
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