設NA表為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、4.6g鈉與足量水反應，生成Na+離子的數(shù)目為0.2NA
B、標準狀況下，4.48L水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
C、0.3mol 氯氣中含有Cl原子的數(shù)目為0.3NA
D、0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、根據(jù)n=
m
M
并結合原子守恒來計算；
B、標況下，水為液態(tài)；
C、根據(jù)氯氣是雙原子分子來分析；
D、溶液體積不明確．
解答： 解：A、鈉的物質的量n=
m
M
=0.2mol，故生成的Na+離子的數(shù)目為0.2NA，故A正確；
B、標況下，水為液態(tài)，故B錯誤；
C、氯氣是雙原子分子，故0.3mol氯氣中含0.6mol氯原子，個數(shù)為0.6NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故無法計算Clˉ的數(shù)目，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中氯元素全部被還原的是（　�。�
A、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C、MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用質量分數(shù)為65%、密度為1.4g/cm3的濃硝酸配制稀硝酸，若要配制3mol/L的硝酸100mL，需要多少體積的這種濃硝酸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：①CO2 ②鹽酸  ③燒堿固體 ④酒精  ⑤鐵 ⑥硫酸 ⑦CaCO3⑧BaSO4 ⑨食鹽水⑩Fe（OH）3（用編號回答）
請按下列分類標準回答問題．
（1）屬于非電解質的是
 
；屬于混合物的是
 
．
（2）既不是電解質也不是非電解質的是
 
；能導電的是
 
．
（3）屬于難溶性鹽的是
 
；屬于堿的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的分類正確的是（　　）
①同位素：1H、2H2、3H          
②同素異形體：C80、金剛石、石墨
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3
④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣
⑤電解質：明礬、冰醋酸、石膏   
⑥干冰、液氯都是非電解質．
A、②⑤B、②⑤⑥
C、②④⑤⑥D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，14g氮氣所含氮原子數(shù)目為 NA
B、金屬鐵從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉移數(shù)為3NA
C、500 mL 0.5 mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，SO42-離子的數(shù)目為0.25NA
D、1.7 g氨氣所含的電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為
 
，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子程式為
 
，此反應屬于基本反應類型中的
 
反應．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
色，停止加熱，制得的分散系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　　）
A、氧化鐵、硫酸銅、硫酸
B、鹽酸、空氣、純堿
C、硝酸、膽礬、熟石灰
D、醋酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

將碳酸鈉和氯化鈉的混合物12g，放入73g10%的鹽酸中，恰好完全反應．求
（1）反應后溶液中溶質質量分數(shù)；
（2）取反應后溶液的一半，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀多少克？

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