【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途

1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_____選填編號(hào))。

a. 海水提溴 b. 工業(yè)制氯堿 c. 海水曬鹽 d. 海帶提碘

2水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)可用下圖表示

試寫出有水參加且符合反應(yīng)類型 IV 的一個(gè)化學(xué)方程式___________________。

3)工業(yè)上利用NaIO3NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2。

配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

_____NaIO3+ NaHSO3 I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O

該反應(yīng)還原劑是_____,_____元素被還原若生成 1mol 氧化產(chǎn)物則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____NA。

4)已知:HSO3-I2、I-SO42-和一些未知物組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng),其中SO42-是氧化產(chǎn)物,該反應(yīng)中還原性HSO3-_____I-(填),完成該反應(yīng)_____________________________________。

【答案】 c 2F2+2H2O→4HF+O22Na+2H2O→2NaOH+H2C+H2OCO+H2 NaHSO3 I 2 H2O + I2+ HSO3→2I+ SO42-+ 3H+

【解析】1)凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所以選項(xiàng)ABD中都涉及氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)C是物理變化,一定不是氧化還原反應(yīng),答案選C;(2根據(jù)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)圖可知,Ⅳ是置換反應(yīng),因此符合條件的可以是2F2+2H2O→4HF+O2 2Na+2H2O→2NaOH+H2 C+H2OCO+H2;(3化學(xué)反應(yīng)中碘元素化合價(jià)從+5價(jià)降為0價(jià),生成1mol碘單質(zhì)共降低10價(jià),硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià),2molNaHSO3生成1molNa2SO4共升高了4價(jià),根據(jù)電子守恒和原子守恒,則碘酸鈉的前面系數(shù)是4,亞硫酸氫鈉的系數(shù)是10,即4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O,反應(yīng)中生成2mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移20mol電子數(shù),故答案為:;硫元素的化合價(jià)升高,所以NaHSO3被氧化作為還原劑,氧化產(chǎn)物為硫酸鈉和硫酸I元素的化合價(jià)降低被還原,若生成 1mol 氧化產(chǎn)物則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×NA=2NA;(4)已知:HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng),其中SO42-是氧化產(chǎn)物,HSO3-是還原劑,硫元素化合價(jià)升高,則碘元素化合價(jià)降低,I2為氧化劑,I-為還原產(chǎn)物,化學(xué)反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,故反應(yīng)中還原性HSO3-I-,再結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平原則配平得該反應(yīng)為:H2O + I2 + HSO3=2I+ SO42+ 3H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫、同壓下,等體積的NH3CH4兩種氣體,下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 所含分子數(shù)目相同

B. 所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4

C. 質(zhì)量之比為16∶17

D. 密度之比為17∶16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫________,該操作需要的玻璃儀器有________

②某NaCl樣品中可能含有SO42-,CO32-,為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在,采取如下實(shí)驗(yàn)步驟:樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A_______,B_______,該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。

③在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液,為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,會(huì)使配制濃度偏高的是_____

A.天平砝碼己銹蝕 B.配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液濺出 D.定容時(shí)仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系.下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.a為電池的正極
B.電池放電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLi
C.放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化
D.放電時(shí),溶液中的Li+從b向a遷移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.
回答下列問題:
(1)L的元素符號(hào)為;M在元素周期表中的位置為;五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示).
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3和2:4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為 , B的結(jié)構(gòu)式為
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為 , 其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為 . 該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是(填字母代號(hào)).
a.+99.7molL1 b.+29.7molL1 c.﹣20.6molL1 d.﹣241.8kJmol1

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【題目】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量,1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(
A.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=﹣285.9 kJ/mol
B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=﹣241.8 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=+285.9 kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=+241.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、I、CO32
B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、H+、S2、Cl
C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:NH4+、H+、NO3、SO42
D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、SO42、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一,加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是

①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水 ⑤明礬與蘇打制食品膨松劑

用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 ⑦易拉罐 ⑧包裝糖果和小食品

A. ③⑤⑦⑧ B. ⑥⑦⑧ C. ③⑤⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10molX,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)═Y(g)+Z(g)△H<0,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示.以下分析不正確的是(

A.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)= ?mol/(L?min)
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量,可降低體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大

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