Question

常溫下，向20 mL x mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是

A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B．圖中V1 ＞20 mL

C．a(chǎn)點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D．當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

Answer 1

AC

A:CH₃COOH溶液的pH=3，也就是c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1，正確
B：當酸堿等濃度等體積恰好中和時，生成CH₃COONa溶液，水解呈堿性，故當pH=7時，需要V₁ <20 mL，不正確
C：由電荷守恒可知c(H⁺)+c(Na⁺)=c (CH₃COO^－)+c (OH^－），a點呈中性，c(H⁺)=c (OH^－），故c(Na⁺)=c (CH₃COO^－)，正確
D：此時溶液為CH₃COONa溶液，存在電荷守恒：c(H⁺)+c(Na⁺)=c (CH₃COO^－)+c (OH^－）及物料守恒：c(Na⁺)=c (CH₃COO^－)+c (CH₃COOH)，將后式代入前式可知c (CH₃COOH) + c (H⁺)=c (OH^－），不正確
答案為AC