在容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3,當反應進行到4min時,測得n(SO2)=0.6mol.若反應進行到2min時,容器中SO2的物質(zhì)的量是( 。
A、等于1.3mol
B、小于1.3mol
C、大于1.4mol
D、等于1.4mol
考點:化學反應速率的影響因素
專題:化學反應速率專題
分析:先根據(jù)反應進行到4min時二氧化硫的物質(zhì)的量計算出平均反應速率,然后根據(jù)此速率計算出2min時消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量和剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量,根據(jù)反應時間越小,反應速率越大判斷反應進行到2min時,密閉容器中SO2物質(zhì)的量.
解答: 解:當反應進行到4min時,二氧化硫的平均反應速率為:v=
△c
△t
=
2mol-0.6mol
2L
4min
=0.175mol/(L?min),
按照此反應速率,2min時消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為:n(SO2)=2min×2L×0.175mol/(L?min)=0.7mol,
由于濃度越大,反應速率越快,2min內(nèi)二氧化硫的濃度大于4min內(nèi)的濃度,所以2min時消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量大于0.7mol,
反應進行到2min時,密閉容器中SO2物質(zhì)的量小于(2mol-0.7mol)=1.3mol,
故選B.
點評:本題考查了化學反應速率的計算,題目難度中等,要求掌握化學反應速率的計算方法,本題的關鍵是理解隨著反應的進行,反應物的難度逐漸降低,從而導致反應速率逐漸降低這一客觀事實,然后列式計算即可,試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是( 。
A、CH3COOH
B、H2O
C、AgNO3
D、NH3?H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

從碘水中萃取碘,不宜選用的試劑是( 。
A、汽油B、四氯化碳C、苯D、酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子組在溶液中可以大量共存的是( 。
A、pH=0的溶液中:Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+
B、pH=14的溶液中:H+、NH4+、SO42-、SO32-
C、使pH試紙變紅的溶液中:Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-
D、強酸性澄清透明溶液中:Al3+、K+、NO3-、MnO4-

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,把6molA和5molB兩氣體通入容積為1L的密閉容器中,一定條件下反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g)△H<0,5min達平衡,此時生成2molC,測得D的平均反應速率為0.2mol?(L?min)-1.下列說法中正確的是( 。
A、該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)K=1
B、x=2且B的轉(zhuǎn)化率為25%
C、A的平均反應速率為0.6mol?(L?min)-1
D、降低平衡體系的壓強,逆反應速率變小,正反應速率增大,平衡正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化中,沒有發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是( 。
A、用紫外線燈照射病房
B、用蘸有75%的酒精溶液的棉花球擦試皮膚
C、用福爾馬林浸泡動物標本
D、常溫下淀粉和淀粉酶混合

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科目:高中化學 來源: 題型:

某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是( 。
A、原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
B、該原子的質(zhì)量數(shù)等于m-n
C、該元素的相對原子質(zhì)量近似等于m+n
D、該原子的相對原子質(zhì)量近似等于m+n

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科目:高中化學 來源: 題型:

水是人類生存和發(fā)展的寶貴自然資源.下列有關水資源保護的說法中,不正確的是( 。
A、重金屬離子對人體有劇毒,可采用沉淀反應除去之
B、化肥中含有植物營養(yǎng)素,可大量使用以改善水環(huán)境
C、軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水,可用熟石灰中和處理
D、天然水中的細小懸浮顆粒,可用明礬等混凝劑凈化

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學反應中一定伴隨著能量的變化,化學能在實際生產(chǎn)生活中的應用將越來越廣泛.
(1)利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸.已知:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
試利用上述信息計算下述反應的反應熱:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=
 

(2)科學家可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向,下列都是能自發(fā)進行的化學反應,其中是吸熱反應且反應后熵增的為
 
(填字母).
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑             B.3Fe+2O2=Fe3O4
C.(NH42CO3=NH4HCO3+NH3↑         D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)實驗室可以利用如圖裝置進行中和熱測定.回答下列問題:
①請指出該裝置還缺少的儀器是
 
;
②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
;
③若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應,并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3.則三者的大小關系是
 
(由大到。

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