【題目】(1)請你將反應(yīng)Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2設(shè)計成原電池并回答下列問題:
①寫出電極反應(yīng)式:正極_____________________;負(fù)極_________________________。
②畫出你所設(shè)計的原電池簡易裝置圖_________。
(2)該電池向外提供0.2mol 電子,負(fù)極材料的質(zhì)量變化為________________________。
(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極的反應(yīng)式為____________________________________________。
【答案】 2Fe3++2e-==2Fe2 Cu- 2e-=Cu2+ 減少6.4g O2+4e-+4H+==2H2O
【解析】(1)①根據(jù)電池總反應(yīng)式Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2可知,Cu失電子作負(fù)極,電極反應(yīng)為:Cu-2e-═Cu2+;正極是三價鐵離子得電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)為2Fe3++2e-═2Fe2+,故答案為:2Fe3++2e-═2Fe2+;Cu-2e-═Cu2+;
②根據(jù)原電池的總反應(yīng),可以選擇FeCl3作電解質(zhì)溶液,選用Cu和 C棒作電極,示意圖為,故答案為:;
(2)根據(jù)負(fù)極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+可知消耗1mol銅,轉(zhuǎn)移2mol電子,故轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗的銅為0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g,故答案為:減少6.4g;
(3)原電池正極發(fā)生的是化合價降低得電子的反應(yīng),根據(jù)方程式可知是O2得電子,另外,由于電解質(zhì)溶液顯酸性,所以正極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+═2H2O,故答案為:O2+4e-+4H+═2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.熱的濃HNO3能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B.用HNO3和Na2S反應(yīng)可以制得H2S氣體
C.濃硫酸使蔗糖炭化,體現(xiàn)濃硫酸的的吸水性
D.熱的濃硫酸可以用鐵制器皿貯存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子,那么溶液中的陰離子可能是( )
A. SO42- B. Cl- C. OH- D. CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:
已知:還原時,FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)ⅠW為
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
(1)反應(yīng)Ⅰ中還原劑是_________
(2)濾渣的成分是_______(填名稱)。
(3)所得FeCO3需充分洗滌,檢驗FeCO3是否洗凈的方法是____________
(4)①配平反應(yīng)的離子方程式: ____________
②還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計):
離子 | 離子濃度(mol/L) | |
還原前 | 還原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.50 |
SO42- | 3.50 | 3.70 |
則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質(zhì)的量之比為______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。
某化學(xué)興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:
請回答下列問題:
(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;
(2)支管B的作用是_________________________;
(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________;
A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
(4)過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗,這體現(xiàn)了過氧化鈣___________的性質(zhì);
A.可緩慢供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C.能潮解 D.可抑菌
(5)已知CaO2在350℃時能迅速分解,生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是:_________________________________;
②使用________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留4位有效數(shù)字);
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體,在合適條件下,它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng).又知E溶液是無色的.請回答:
(1)寫出E物質(zhì)的化學(xué)式 .
(2)寫出G→H的化學(xué)方程式 .
(3)寫出B+F→D的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13
B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度不同
C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋, 增大
D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃),是一種紅棕色易揮發(fā)液體,它的性質(zhì)與鹵素相似,可用作強(qiáng)氧化劑。干燥的氯氣與碘反應(yīng)可以制備ICl ,請用下列裝置來制備ICl。
回答下列問題:
(1)制備ICl時,各裝置接口的連接順序是__________。
(2)能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(填“能”或“不能“);請用平衡移動的觀點(diǎn)解釋其理由________________。
(3)D裝置中的燒瓶需放在冷水中,其目的是____________。
(4)將D裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。
(5)ICl 與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。
(6)請設(shè)計實驗證明IC1的氧化性比I2強(qiáng):________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是
A. X被氧化,Y是氧化劑 B. Y被還原,X是氧化劑,
C. X是還原劑,Y被氧化 D. Y被還原,X2+是還原產(chǎn)物
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