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稀HNO3還原產物可以是:①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反應中，若有1 mol HNO3參加反應，則有0.8 mol電子轉移,由此推斷稀HNO3的還原產物為(    )

A.僅④                 B.②和④                C.③和④                D.僅②

解析：因為轉移的電子數(shù)為0.8 mol，而1 mol Zn失去2 mol電子，所以參加反應的Zn為0.4 mol,即參加反應的鋅與硝酸的物質的量之比為4∶10,可以得到：4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+aH2O+b(還原產物)，其中a、b為產物的化學計量數(shù)。由方程式可得，b mol還原產物中含2 mol N原子，反應過程總共可以得到8 mol電子。若2 mol N原子各得到4 mol e-，則還原產物為N2O；若只有其中1 mol N原子得到8 mol e-,而另1 mol N原子化學價不變，則產物為NH4NO3。

答案：B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和
Cu
Cu
（填化學式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為
H2O2（或O2）
H2O2（或O2）
；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
．
（3）若反應①產生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加
過量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉
過量鹽酸，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀全部溶解證明不不含硅酸鈉
．
Na2SiO3溶液與過量的CO2反應的離子方程式為
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
．
（4）取質量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，標準狀況下所生成的NO（設還原產物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L，體積） 1.12 2.24 3.36 4.48
①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應的化學方程式是
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
②濾渣B中Fe的質量分數(shù)為
63.6%
63.6%
%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?淄博一模）鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3?xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)．實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如圖：

（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是
攪拌加速溶解（或攪拌加速反應）
攪拌加速溶解（或攪拌加速反應）
、
引流
引流
．
（2）試劑a最好選用
空氣
空氣
（供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3）；其作用是
作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+
作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+
．
（3）上述步驟中需用到氨氣．下列裝置可用于實驗室制氨氣的是
bd
bd
（填序號）．

（4）檢驗溶液Z中含有N
H
+
4
的方法是
取少量溶液Z置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明含有NH4+
取少量溶液Z置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明含有NH4+
．
（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質量與反應溫度的關系如下圖所示．

根據(jù)圖象推斷670℃時Fe2O3還原產物的化學式為
FeO
FeO
，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產物的成分（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論）．
取少量還原產物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H2O2溶液，溶液變紅色，證明還原產物為FeO．
取少量還原產物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H2O2溶液，溶液變紅色，證明還原產物為FeO．
．儀器自選．可供選擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
（1）硝酸在該反應中的作用是
氧化劑、酸
氧化劑、酸
，該反應的還原產物是
NO、NO2
NO、NO2
．
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是
0.6NA
0.6NA
 個，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是
0.9mol
0.9mol
，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積
4.48L
4.48L
．
（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3：10，寫出并配平該反應的離子方程式
3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
．
（4）如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組．原因是
該反應式含兩種還原產物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化
該反應式含兩種還原產物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．配平下列反應方程式：
 
NaIO3+
 
NaHSO3--
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
Ⅱ．廢舊金屬的回收再利用是保護自然資源的有力措施．一批成分不詳?shù)暮辖饛U料，為了確定其成分和再利用途徑，探究性學習小組擬定以下方案進行實驗分析：
請回答下列問題：
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（1）從上述信息知，該合金中可確定的成分有
 
；（填化學式）
（2）濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學工藝，則試劑b是
 
；寫出總反應方程式
 
；
（3）甲、乙兩同學都驗證了反應①生成氣體是氫氣，甲同學推斷濾液A應是NaAlO2；乙同學查閱資料得知硅與NaOH溶液反應也有H2放出，因此持不同意見，請你設計一最佳方案，幫助他們作一確證：（寫出選用試劑、實驗判斷現(xiàn)象及得出結論）
 

（4）取質量均為m g的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，在標準狀況生成NO（設還原產物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如下表：
實驗編號 1 2 3 4
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L） 1.12 2.24 3.36 V
①實驗1溶解的金屬是
 
；質量為
 
g；
②寫出實驗4中金屬恰好溶解后，發(fā)生反應的離子方程式：
 
．實驗4中V的數(shù)值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了確定一批合金廢料的成分并加以回收利用，某同學擬定了如圖實驗方案：
精英家教網
請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe 和
 
（填化學式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為
 
；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為
 
．
（3）若反應①產生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na4SiO4（H4SiO4白色膠狀沉淀）的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加
 
．
（4）取質量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，標準狀況下所生成的
NO（設還原產物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L，標況） 1.12 2.24 3.36 4.48
①實驗①最先溶解的金屬是
 
；
②實驗④中金屬全部溶解后，再發(fā)生的反應是Fe2+和HNO3，則濾渣B中Fe的質量分數(shù)為
 
%（精確到0.1%）．

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