某一反應體系中,有反應物和生成物共六種物質,這六種物質是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl,其中Cl2、H2O均為生成物。
(1)該反應中的氧化劑是              ,氧化產物為             。
(2)該反應中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為               。
(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L,則反應過程中轉移電子的數(shù)目為         NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值),發(fā)生反應的KMnO4的質量為           g。
(1)KMnO4    Cl2    (2)5:2     (3)0.2         6.32 

試題分析:由該體系中的物質可以得知,該反應為實驗室制備氯氣的反應,2KMnO4+16HCl(濃)= 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O+ 2KCl。其中,KMnO4被還原,作氧化劑;Cl2是氧化產物,MnCl2是還原產物;若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L,則為0.1mol Cl2,轉移的電子數(shù)目為0.2mol,發(fā)生反應的KMnO4的物質的量為0.04mol。
點評:氧化還原反應是高考的必考內容,考生應把握以下兩點:一、判斷一個反應是否屬于氧化還原反應,以及氧化劑(產物)、還原劑(產物)分別是什么;二、利用得失電子配平所給化學反應,并能進行簡單的有關于電子守恒的計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法中,正確的是
A.Fe2+和S2O32—都是還原劑
B.x=6
C.1mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol
D.每生成1mol Fe3O4,反應轉移的電子總數(shù)為3mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成下列填空:
(1)該反應中氧化劑是_________,氧化產物是_________。
(2)寫出該反應的化學方程式____________________________________________。
(3)每消耗24.0g碳時,有     mol電子發(fā)生轉移,生成P4_______g。
(4)反應所得混合氣體,折算成標況下,其氣體密度為           g/L。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

從海水中可以提取溴,主要反應為:2Br+Cl2===2Cl+Br2。下列說法正確的是(  )
A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑
C.該反應屬于復分解反應D.氯氣的氧化性比溴單質強

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.氧化還原反應有多種分類方法,其中根據(jù)參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有         (填反應編號,下同);電子轉移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有         ;電子轉移發(fā)生在不同元素之間的有         。
①Fe+2FeCl3===3FeCl2                ②NH4NO3N2O↑+2H2O
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑       ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2
⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O       ⑥HgS+O2Hg+SO2
Ⅱ.氧化還原反應必定遵循一定的價態(tài)規(guī)律。若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質,并且每種物質中氮元素的化合價只有一種。又知道物質L中氮元素的化合價要比物質M中氮元素的化合價低,并且在一定條件下,它們會有如下的相互轉換關系(未配平):
① Q + HCl→ M+Cl2      ② R+L→ X+ H2O       ③ R+O2 → L+ H2O
(1)已知這五種物質中有一種是硝酸,那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
(2)NH4NO3在不同條件(溫度)下加熱分解,可能發(fā)生非氧化還原反應,也可能發(fā)生氧化還原反應。若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產物不出下列范圍,根據(jù)已學知識判斷,下列反應(未配平)中屬于氧化還原反應且可能發(fā)生的有                   。(填反應編號)
A.NH4NO3→N2+O2+H2OB.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2OD.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E.NH4NO3→N2+NH3+H2O             F.NH4NO3→N2O+H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g,這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵時,應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。
(1)經常進行Fe2+與Fe3+的轉化,可表示為Fe2+  Fe3+。在過程A中,F(xiàn)e2+        劑。
(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,維生素C在這個反應中具有       性。
(3)某同學要檢驗Fe3+,向溶液中加入            (寫化學式)溶液變成紅色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是               (填字母)。
a.加入銅粉   b.加入鐵粉   c.通入氯氣  d.加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑,寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式                            。
(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3 溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl3 與金屬銅反應的離子方程式                                                     
(5)使用過的腐蝕液會失效,但可以回收利用,某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅,應使用的試劑是           (填字母)
a.銅粉     b.氯氣     c.鐵粉      d.KSCN溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氰化物有劇毒,在堿性條件下可用如下方法進行處理:
。下列判斷錯誤的是
A.上述反應中的氧化劑是
B.還原性:
C.當有0.2生成時,溶液中陰離子的物質的量增加1
D.經測定的水溶液呈堿性,說明促進了水的電離

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析一定正確的是( )
A.KSP(PbS)<Ksp(CuS)
B.原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍沒有還原性
C.CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-==CuS↓
D.在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當反應恰好完成時,消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是(     )
A.2:1:3B.6:3:2C.1:1:2D.3:2:1

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