【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X___________，沉淀C______________。

(2)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的____________。

(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的AgNO3，確認(rèn)AgNO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是________________________。

(4)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

【答案】BaCl2 或 Ba(NO3)2 Ag2CO3 和 BaCO3 HNO3 靜置取上層清液繼續(xù)滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀則證明AgNO3溶液過(guò)量 Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

【解析】

試題（1）Cl－用Ag＋除去，SO42－用Ba2＋除去，除雜分離不能引入新雜質(zhì)，過(guò)量Ba2＋、Ag＋必須除去，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，X為BaCl2或Ba(NO3)2，沉淀A為BaSO4；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，溶液1溶質(zhì)為BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3，②中加入AgNO3溶液，沉淀B為AgCl，溶液2溶質(zhì)為NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3，反應(yīng)③中加入過(guò)量的Na2CO3，沉淀C為BaCO3、AgCO3，溶液3為Na2CO3、NaNO3；（3）根據(jù)上述分析，Na2CO3作用除去過(guò)量的Ba2＋、Ag＋，確認(rèn)Na2CO3過(guò)量操作：取少量溶液，置于試管中，向溶液中加入BaCl2溶液或鹽酸，產(chǎn)生沉淀或氣泡，則說(shuō)明Na2CO3過(guò)量；(4)反應(yīng)①中發(fā)生的反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當(dāng)溶液中c（NH4＋）=2c（SO42－）時(shí)，溶液的pH

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說(shuō)明了

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)

D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化亞鐵易被氧化，制取過(guò)程要隔絕空氣�，F(xiàn)用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，改進(jìn)裝置如下:

（1）稀硫酸應(yīng)放在_____________(填寫(xiě)儀器名稱)中。

（2）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)關(guān)閉開(kāi)關(guān)________、打開(kāi)開(kāi)關(guān)_________，將儀器中的空氣排盡后，后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由___________________。

（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對(duì)分子質(zhì)量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是___________

a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗

c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗

②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待測(cè)液20.00mL，用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL

20.02

19.98

20.52

滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為_____________(用字母a、b表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓

B. 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓

C. 2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. Fe－3e－===Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟

操作

現(xiàn)象

（1）

用紫色石蕊試液檢驗(yàn)

溶液變紅

（2）

向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

有白色沉淀生成

（3）

將（2）中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③

C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒(méi)有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E；其中E元素為原子半徑最小的元素，且A、C同周期，B和C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，其含有的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子，該分子可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。試回答下列問(wèn)題：

（1）C元素的元素符號(hào)為________；

（2）B、D元素的第一電離能大小關(guān)系為：B_____D（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（3）寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________，其中σ鍵：π鍵=______。

（4）A2B對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比LiOH _______（填“強(qiáng)”或“弱”）；化合物A2B2屬于_______（選“離子”或“共價(jià)”）化合物，寫(xiě)出A2B2的電子式_________________，A2B2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________

（5）化合物E2B、E2C，它們結(jié)構(gòu)與組成相似，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)

但E2B的沸點(diǎn)比E2C高得多的原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是

A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵

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