【題目】海洋中有豐富的資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A. 由反應(yīng)①可知:相同溫度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

B. 通過電解MgCl2·6H2O晶體可以獲得Mg單質(zhì)

C. 反應(yīng)②的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br+4H+

D. 粗鹽中含有的Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除

【答案】C

【解析】

A.往NaCl溶液中通氨氣、二氧化碳,得到的沉淀是NaHCO3,說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉,此過程不能判斷NaHCO3的溶解度大于Na2CO3,事實上碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,故A錯誤;

B.鎂是活潑的金屬,工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂,故B錯誤;

C.反應(yīng)②中二氧化硫溶液與單質(zhì)溴反應(yīng)生成硫酸和HBr,反應(yīng)的離子方程式為Br2SO22H2OSO422Br4H+,故C正確;

D.粗鹽中含有的Mg2、SO42等雜質(zhì)離子,先轉(zhuǎn)化為沉淀,可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸,但是過量的BaCl2溶液無法除去,應(yīng)該加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉,過濾后在加入鹽酸,故D錯誤。

故答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是

A. 用甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系

C. 圖丙表示向0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液時,溶液中HCl溶液體積變化關(guān)系

D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化關(guān)系

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )

A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B.原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有、、、分別取樣:測得溶液顯弱酸性;滴加氯水和淀粉至過量,始終無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,必須的檢驗方法或試劑是

A. 焰色反應(yīng) B. NaOH溶液(加熱)

C. 酸化溶液 D. 氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放

B. 天然氣運輸時應(yīng)懸掛如圖所示的標(biāo)志

C. 面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火

D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器或水滅火

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實驗現(xiàn)象的本質(zhì),根據(jù)描述回答下列問題:

(1)在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若先通入或加入下列的另一種物質(zhì),再通入SO2不能看到沉淀的有 (填序號).

①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液

(2)圖中A、B、C之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去);

則下列說法正確的是

a.若A是非金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物可能是強酸或弱酸

b.若A是金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物可能是強堿

c.若A是化合物,則C與水反應(yīng)的生成物可能是強酸

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語.下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點.

反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4

錯誤觀點

“否定的”離子方程式

所有的離子方程式均可以表示一類化學(xué)反應(yīng)

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為

H++OH═H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________;

Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為__________。

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________________;

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇__________(填字母序號)

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。

2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2次氯酸鹽燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的_____________極(填)。F電極上的電極反應(yīng)式為_____________

鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負極利用率降低,用化學(xué)用語解釋其原因____________。

3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用雙極室成對電解法生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為______________。

若有2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下

回答下列問題:

(1)“酸溶時,溶液中有Fe3、Fe2、Ni2等生成,廢渣的主要成分是__________;金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。

(2)“除鐵H2O2的作用是___________________,加入碳酸鈉的目的是__________________________________________

(3)“除銅時,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點是__________

(4)已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進行,NaF的實際用量不能過多的理由為_____________________。

(5)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×1015,該流程在沉鎳過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______,Ni2才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度≤105 mol/L;lg2=0.30)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案