下列離子方程式正確的是

A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H+ + OH－=H2O
B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C

解析試題分析：氫氧化鎂是難溶于水的中強(qiáng)堿，不能氫氧根離子表示，應(yīng)保留化學(xué)式，則它與稀鹽酸的反應(yīng)為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A錯(cuò)誤；氨水中一水合氨是弱堿、弱電解質(zhì)，不能用氫氧根離子表示，應(yīng)保留化學(xué)式，則它與鋁鹽溶液的反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；銅是氫后金屬，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮和水，由于離子方程式符合客觀事實(shí)以及電子、電荷和原子守恒原理，故C正確；碳酸鈣與二氧化碳、水能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，生成可溶的碳酸氫鈣，則次氯酸鈣溶液通入過量二氧化碳的反應(yīng)為ClOˉ+H2O+CO2=HCO3ˉ+HClO，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷，一般涉及元素化合物的主要性質(zhì)、物質(zhì)的溶解性、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某中性含 Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的一種或幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是

A．NH4+、Br-、CO32- B．NH4+、I-、SO32- 
C．Fe2+、I-、SO32- D．Fe2+、CO32-、I- 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
B．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+
C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
D．堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲．乙．丙．丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋．Ba2＋．Mg2＋．H＋．OH－．Cl－．HCO3－．SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（    ）

A．甲溶液含有 Ba2＋B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2O
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O
B．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH－=HCOO－+H2O
C．將過量CO2通入冷氨水中：CO2+NH3?H2O=HCO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列無色溶液中的離子能大量共存的是

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．H+、K+、NO3－、SO32－
C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑ 
B．亞硫酸鈉溶液中投入Na2O2： SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+ 
C．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 
D．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（6分）某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
（1）混合物加水得無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；
（5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷出混合物中①肯定含有_______，②不能確定是否含有 _________，③一定不含有_______。

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