【題目】下列說法正確的是(

A. 對于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡,在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2,化學(xué)平衡常數(shù)變大

B. 對某一可逆反應(yīng),升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大

C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動達(dá)到新的平衡

D. 改變條件,使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都增大,該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大

【答案】C

【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,故A錯誤;

B.對某一可逆反應(yīng),可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)可能增大,也可能減小,故B錯誤;

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),平衡常數(shù)發(fā)生變化,說明溫度一定發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動達(dá)到新的平衡,故C正確;

D.改變條件,使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都增大,改變的條件可能是溫度,也可能是壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),因此平衡常數(shù)不一定變化,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下,延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2 是中學(xué)化學(xué)中的常見氣體,也是大氣污染物的主要組成成分;卮鹣铝袉栴}:

⑴甲組同學(xué)利用下列裝置制備并收集干燥的 SO2

裝置Ⅰ中盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱是_______,裝置 II 的作用是對 SO2 氣體進(jìn)行干燥,該裝置中所盛 試劑名稱為_________,裝置 III 為集氣裝置,應(yīng)選取填入 III 中的集氣裝置為___________(選填字母代號)。

⑵乙組同學(xué)利用下列裝置制備 SO2 并探究其性質(zhì):

①該組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為a→_________。裝置C中飽和NaHSO3溶液的作用是________

②能證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是___________,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

③裝置B的作用吸收SO2尾氣,該裝置中盛裝的試劑是_______________。

⑶設(shè)計實驗證明H2SO3為弱電解質(zhì):________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是( )

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,體積不變?nèi)萜髦校?/span>N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,在反應(yīng)過程中,反應(yīng)速率的變化如圖所示,下列說法不正確的是(

A. t1時刻增大c(N2)c(H2)B. t2時刻加入催化劑

C. t3時刻降低溫度D. t4時刻往容器中充入He,以增大體系壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.含CN-電鍍廢水的一種方法如圖(CN-CNO-N的化合價均為-3價)

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法,用如圖實驗裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟:

。汝P(guān)閉裝置甲的活塞,再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合,取200mL混合液[其中c(CN-)相當(dāng)于0.200mol·L-1]加入裝置甲中。

ⅱ.待裝置甲中充分反應(yīng)后,打開活塞,使溶液全部流入裝置乙中,關(guān)閉活塞。

ⅲ.測定干燥管Ⅰ增加的質(zhì)量。

(1)裝置甲玻璃儀器名稱為________________;裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)裝置丙中的試劑是________________,裝置丁的作用是________________。

(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。則CN-被處理的百分率為________________

(4)你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實驗,CN-實際被處理的百分率與(3)中比較會________________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”),簡述你的理由________________

Ⅱ.防治空氣污染,燃煤脫硫很重要。目前,科學(xué)家對Fe3+溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。

(5)某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物”,將過量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10mL反應(yīng)液分別加入編號為A、B、C的試管中,并設(shè)計以下3種實驗方案:

方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去。

方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

方案③:C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

上述實驗方案中不合理的是________________(填方案編號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某港口化學(xué)品堆場發(fā)生火災(zāi),消防隊在未被告知著火可燃物類別的情況下,用水滅火時,發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關(guān)部門初步認(rèn)定;凡糠智鍐危衡、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答:

⑴請你分析用水滅火時,隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。

⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗方法____________________________(簡要說明操作步驟)。

⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________(寫化學(xué)式)。

⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2O2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下:

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列問題:

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,還含有___________(寫化學(xué)式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時,除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離:。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,若pH過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時陽極的電極反應(yīng)式為________________,離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原的化合反應(yīng)是

A.Na2CO3CaCl2===CaCO32NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2SO2===Na2SO4

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