下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解
B、常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子
C、光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2
D、光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,硅和二氧化硅
專(zhuān)題：
分析：A、在稀硫酸和NaNO3混合溶液中含有氫離子和硝酸根，銅可以與氫離子和硝酸根反應(yīng)；
B、二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14
46
，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32
46
，計(jì)算氮元素與氧元素的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氮原子與氧原子物質(zhì)的量，結(jié)合根據(jù)N=nNA計(jì)算原子數(shù)目；
C、制造光纖的基本原料是SiO2；
D、氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解產(chǎn)生氧氣；
解答： 解：A、在稀硫酸和NaNO3混合溶液中含有氫離子和硝酸根，銅可以與氫離子和硝酸根反應(yīng)，故A正確；
B、二氧化氮與四氧化二氮的最簡(jiǎn)式相同，所以混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14
46
，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32
46
，故46g混合氣體氮元素質(zhì)量為46g×
14
46
=14g，氮原子的物質(zhì)的量為1mol，氧元素的質(zhì)量為46g×
32
46
=32g，所以氧原子的物質(zhì)的量為2mol，故46g混合氣體含有的原子總數(shù)為（1mol+2mol）×NAmol-1=3NA，故B正確；
C、制造光纖的基本原料是SiO2，故C正確；
D、氯水中含有次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解生成氯化氫和氧氣，所以逸出的氣體是氧氣，故D錯(cuò)誤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意銅和氫離子、硝酸根反應(yīng)但不和氫離子或者硝酸根反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖①-?分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白．

（1）已知①中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則①的化學(xué)式是
 
、②的電子式為
 
．
（2）圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有
 
個(gè)．
（3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）一定條件下，將2amL④和
 
⑦的混合
 
氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　　）
A、若周期表中第七周期完全排滿(mǎn)共有32種元素
B、周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類(lèi)最多的在第14列
C、除過(guò)渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中
D、L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小李同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液．
（1）小李同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
mL；
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是
 
和_
 
．
（3）小李同學(xué)通過(guò)計(jì)算，決定用托盤(pán)天平稱(chēng)取
 
g CuSO4?5H2O．
取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）配制過(guò)程中物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、蟻醛的最簡(jiǎn)式：CH2O
B、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
C、氮原子最外層電子軌道表示式
D、NH4Br的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳形成的化合物種類(lèi)繁多，硅是構(gòu)成地殼巖石的主要元素．
（1）碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
同位素相對(duì)原子質(zhì)量豐度（原子分?jǐn)?shù)）
12C12（整數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)）0.9893
13C13.0033548260.0107
請(qǐng)列出碳元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式
 
．
（2）Si原子的14個(gè)電子排布在
 
個(gè)能級(jí)上；與硅元素同周期、其原子核外有2個(gè)未成
對(duì)電子的元素的最外層電子排布式為
 
．
（3）SiO2用途廣泛，以下敘述錯(cuò)誤的是
 
．
a．SiO2是二氧化硅的分子式         
b．SiO2中1個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子
c．SiO2是酸性氧化物              
d．SiO2熔沸點(diǎn)較高，屬于原子晶體
（4）通常狀況下，SiF4呈氣態(tài)．以下敘述正確的是
 
．
a．Si原子難以形成Si4+            
b．SiF4是有極性鍵的非極性分子
c．固態(tài)SiF4是原子晶體        
d．相同壓強(qiáng)時(shí)，SiF4的沸點(diǎn)高于SiCl4
（5）Fe3O4 可以寫(xiě)成FeO?Fe2O3，也可寫(xiě)成鹽的形式：Fe[Fe2O4]．Pb3O4中含+2價(jià)的Pb和
+4價(jià)的Pb，請(qǐng)將Pb3O4寫(xiě)成兩種氧化物的形式
 
，寫(xiě)成鹽的形式
 
．
（6）Pb的+2價(jià)化合物穩(wěn)定，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2．寫(xiě)出Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
 

（2）以極性鍵相結(jié)合，具有平面正三角形結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 

（3）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 

（4）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 

（5）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 

（6）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
B、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32-
C、在強(qiáng)酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、在強(qiáng)堿的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有KBr、AgNO3、CuCl2、NaOH四種溶液，置于A(yíng)、B、C、D四支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）把A和B中的溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
（2）把A和D中的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀
（3）把C和D中的溶液混合，產(chǎn)生淺黃色沉淀
由上述現(xiàn)象判斷A、B、C、D四支試管中盛放的溶液分別是
 
，
 
，
 
，
 
．有關(guān)的離子方程式
 
，
 
，
 
．

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