Question

7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率和提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
• B． 達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的濃度與SO₃的濃度不變
• C． 達(dá)到平衡時(shí)，v（SO₂）_正=v（O₂）_逆
• D． 為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O₂的濃度

Answer 1

分析 根據(jù)該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，利用外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響因素分析，
A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
B、濃度不變是平衡的標(biāo)志；
C、速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析；
D、兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)濃度會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)濃度不變是平衡的標(biāo)志，達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的濃度與SO₃的濃度不變，故B正確；
C、速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡時(shí)v（SO₂）_正=2v（O₂）_逆 ，才能說(shuō)明氧氣正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)到平衡時(shí)，增大氧氣濃度平衡正向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度中等，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析判斷．