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7．在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的N2、O2兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子數：N2＜O2B．氣體摩爾體積：N2＜O2
C．氣體的壓強：N2＜O2D．體積：N2＜O2

分析 相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，結合PV=nRT和分子的組成判斷．

解答 解：A、兩者質量相等，但摩爾質量不等，所以物質的是量不等，分子數不等，摩爾質量越大物質的量越小，所以分子數：N2＞O2，故A錯誤；
B、有質量、密度均相同，所以氣體體積相同，而物質的量越大，氣體摩爾體積越小，氣體摩爾體積：N2＜O2，故B正確；
C、由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比與摩爾質量成反比，為32：28，所以氣體的壓強：N2＞O2，故C錯誤；
D、有質量、密度均相同，所以氣體體積相同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題注意把握兩種氣體的元素組成特點，結合PV=nRT判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合金是建筑航空母艦的主體材料，航母升降機可由鋁合金制造．
（1）Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
（2）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）航母艦體材料為合金鋼，艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為吸氧腐蝕．（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養(yǎng)化及氮氧化物污染的重要因素之一．
（1）N2和H2以物質的量之比為1：3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應：N2+3H2═2NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數如圖1．
①為提高原料氣的轉化率，工業(yè)上采取的合理措施有cd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．使用適當的催化劑
c．將原料氣加壓
d．將氨液化并不斷移出
②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數為0.549和0.488時，該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，涉及的相關反應如下：
反應①：NH3+HClO═NH2Cl+H2O
反應②：NH2Cl+HClO═NHCl2+H2O
反應③：2NHCl2+H2O═N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣．在其他條件一定的情況下，改變$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 （溶液中+1價氯元素的含量） 的影響如圖2所示．
①反應中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值約為1.5．
②a點之前氨氮去除率較低的原因為NaClO用量較少，水解生成的少量HClO與NH3主要發(fā)生反應①，生成較穩(wěn)定的NH2Cl．
（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3．
①電解過程（虛線內）發(fā)生反應的離子方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H++3NH4++5NO3-．
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應2min時，D為2a mol，則B的轉化率為$\frac{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．芒硝化學式為Na2SO4•10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時通過陰離子交換膜的離子數＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
③通電開始后陰極附近溶液pH會增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1則該燃料電池工作產生36g H2O時理論上有571.6kJ的能量轉化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗事實以及所得出的相應結論不正確的是（　�。�
 實  驗  事  實結    論
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性
②濃鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應
③取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解證明Na2SO3已氧化變質
④某溶液只含一種溶質，加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液中存在CO32-
⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅該溶液一定有NH4+
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，46g NO2和N2O4含有2NA個氧原子
B．1mol Na中約含NA個電子
C．4gNaOH中含有NA個OH-
D．標況下，22.4LHF中含有NA個HF分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖，回答下列問題：
（1）為了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液體是飽和食鹽水．
（2）滴下液體后燒瓶中發(fā)生反應生成乙炔，寫出此反應的化學方程式：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2．
（3）電石中含有硫化鈣雜質，使得乙炔不純，為了不對乙炔性質造成干擾，應該除雜，一般選用CuSO4溶液或NaOH溶液洗氣．
喝茶，對很多人來說是人生的一大快樂，茶葉中含有少量的咖啡因．咖啡因具有擴張血管、刺激心腦等作用，咖啡因是弱堿性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚．含有結晶水的咖啡因是無色針狀結晶，味苦，在100℃時失去結晶水并開始升華，120℃時升華相當顯著，178℃時升華很快．結構式為，實驗室可通過下列簡單方法從茶葉中提取咖啡因：

（4）步驟1泡浸茶葉所用的溶劑最好為B．
A．水      B．酒精     C．石油醚
（5）步驟2，步驟3，步驟4所進行的操作或方法分別是：加熱，結晶（或蒸發(fā)），升華．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化需要加入還原劑才能實現的（　�。�
A．MnO4→Mn2-B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3-D．KClO3→O2

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