【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度／（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A. 此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大

C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

D. a=1.64

【答案】A

【解析】此時反應(yīng)的濃度商QC=0.62/0.442＜K=400，所以反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選項A正確。恒容下，反應(yīng)物只有一個物質(zhì)，增大該物質(zhì)的濃度，轉(zhuǎn)化率的變化，相當于未加入反應(yīng)物直接增大壓強，但是該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓強不影響平衡態(tài)，所以轉(zhuǎn)化率不變，選項B錯誤。該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量不變，所以氣體的平均分子量一定不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，選項C錯誤。某時刻測得CH3OH、CH3OCH3和H2O的濃度分別為：0.44mol/L、0.6mol/L和0.6mol/L，根據(jù)方程式計算出初始CH3OH的濃度為1.64mol/L，容器體積為2L，所以初始CH3OH的物質(zhì)的量為3.28mol。選項D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol CH4分子所含質(zhì)子數(shù)為1.6 NA

B. 在0℃，101kPa時，22.4 L H2中含有NA個氫原子

C. 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

D. NA個CO分子和11.2L CH4的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

B. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________。

（2）B→C的反應(yīng)條件為_____________。

A→B和D→E的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。

（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學(xué)方程式為_____________。

（5）下列關(guān)于化合物G的說法錯誤的是_____________。

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機物存在順反異構(gòu)體

D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)

（6）M是D的同分異構(gòu)體，與D具有相同的官能團。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。

（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡，此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是

A. 新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B. 平衡向正反應(yīng)方向移動，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C. 新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大

D. 若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四元軸烯(a)、苯乙烯(b)\、立方烷(c)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. a 的同分異構(gòu)體只有b 和c兩種

B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面

D. a、c的二氯代物有3種，b的一氯代物有5 種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將8gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__mol/L；若取出10mL該溶液，則Na+的物質(zhì)的量濃度為__mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為____g；將這500 mL溶液濃縮成100mL后，NaOH的物質(zhì)的量濃度為__mol/L，若所得溶液的密度為ｄg/mL，則該濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________（蒸發(fā)過程中沒有溶質(zhì)析出）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molC，同時生成n mol D

②單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1

A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤

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