【題目】最近,科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A.石墨烯與金剛石互為同素異形體

B.該生產(chǎn)石墨烯的反應中CO只體現(xiàn)了還原性

C.Na2O屬于堿性氧化物,Na2CO3屬于鹽

D.自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

【答案】B

【解析】

A.石墨烯與金剛石都是碳元素的單質(zhì),二者互為同素異形體,A正確;

B.生產(chǎn)石墨烯反應中,CO轉(zhuǎn)化為碳酸鈉與C,化合價即升高又降低,故CO既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性,B不正確;

CNa2ONaOH對應的堿性氧化物,Na2CO3由金屬離子與酸根構(gòu)成,屬于鹽,C正確;

D.自然界中碳元素有游離態(tài)(金剛石、石墨等)和化合態(tài)(碳的氧化物、碳酸鹽等)兩種存在形式,D正確;

故選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 ,當反應達到平衡時,下列措施:①升溫,②恒容通入惰性氣體,③增大CO的濃度,④擴大容積,⑤加催化劑,⑥恒壓通入惰性氣體,能提高轉(zhuǎn)化率的是( )

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護,下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵電極的反應:Fe2e =Fe2+

C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,鐵電極的反應:2H++2e=H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(

A. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時,可加入 18 g 水恢復

B. 用惰性電極電解 CuSO4溶液,當加入 1 mol Cu(OH)2恢復電解前濃度時,電路中轉(zhuǎn)移了 4 mol e

C. 用惰性電極電解 1 mol CuSO4 1 mol NaCl 的混合溶液,溶液的 pH 先減小后增大

D. 要想實現(xiàn) CuH2SO4() ═ CuSO4H2的反應,需在電解池中進行,且 Cu 為陽極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag,某科研小組采用如下方案進行回收(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO =2NaCl+NaClO3

AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

③常溫時N2H4·H2O(水合肼)能還原Ag(NH3)2+

4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

1氧化階段需在80℃條件下進行,適宜的加熱方式為___________。

2NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgClNaOHO2,該反應的化學方程式為___________。HNO3也能氧化Ag,從反應產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是________________。

3為提高Ag的回收率,需對過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌,并________________。

4過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中,在加入2 mol/L水合肼溶液后,后續(xù)還需選用的試劑有________________1 mol/LH2SO410%氨水、③1 mol/LNaOH溶液,填序號)。反應完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進行的實驗操作過程簡述為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究鐵銅及其化合物的性質(zhì),某同學設(shè)計并進行了下列實驗。下列說法錯誤的是

A. 高溫加熱裝置中發(fā)生的反應為3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

B. 虛線框處宜選擇的裝置是甲

C. 實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中,可觀察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色

D. 實驗后,可用鋁粉在高溫下還原玻璃管中的固體獲得鐵單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHOO2的反應速率

B. HCHO在反應過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為:HCHO+O2CO2+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設(shè)計一個電池(如圖所示),探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

1)通入氫氣的電極為________ (填正極或負極),該電極反應式為________。

2)石墨電極為________ (填陽極或陰極),乙中總反應離子方程式為________;如果把鐵電極和石墨電極交換,乙溶液左側(cè)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________

3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將__________(增大”“減小不變”)。

4)若甲中消耗0.01mol O2,丙中精銅增重_________克。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將2molSO21molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A.由圖甲推斷,BSO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B.由圖甲推斷,A點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為800L·mol-1

C.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如乙圖,則T2>T1

D.達平衡后,若增大容器容積,則反應速率變化圖像可以用圖丙表示

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