下列有機物命名中，正確的是（　�。�
A、2，4-二甲基丁烷
B、2，3，3-三甲基丁烷
C、2-乙基戊烷
D、2，3-二甲基戊烷
考點：有機化合物命名
專題：有機化學基礎
分析：烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最小．看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．
解答： 解：A．主鏈不是最長，應為2-甲基戊烷，故A錯誤；
B．2，3，3-三甲基丁烷不符合編號之和最小的原則，正確名稱為：2，2，3-三甲基丁烷，故B錯誤；
C．主鏈不是最長，應為3-甲基己烷，故C錯誤；
D．符合命名規(guī)則，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了有機物系統(tǒng)命名判斷，題目難度不大，注意主鏈選擇，起點編號原則，名稱書寫的規(guī)范方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯酸（CH2═CH-COOH）不可能發(fā)生的反應是（　�。�
A、中和反應B、水解反應
C、加成反應D、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0．當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡比較，正確的是 （　　）
改變的條件新平衡與原平衡比較
A升高溫度X的體積分數(shù)變大
B增大壓強平衡向右移動
C減小壓強Y的體積分數(shù)不變
D充入一定量ZX的體積分數(shù)變大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是
 

（2）B的化學式為
 
，D的化學式為
 
．
（3）A和C的溶液反應的離子方程式為
 
．E和氨水反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O和Na2O2均能和CO2反應，但Na2O與CO2反應不生成O2，現(xiàn)有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其充分與CO2反應，每吸收17.60g CO2，即有3.2g O2放出．試計算混合物中Na2O和Na2O2的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3 
MaOH(aq)
△
NaAlO2（aq） 
CO2
Al（OH）3
②鹽鹵（含MgCl2）
石灰乳
Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2溶液 
蒸發(fā)灼燒
無水MgCl2
③飽和NaCl（aq）
NH3CO2
 NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無水FeCl3
⑤MgCl2（aq）
石灰乳
Mg（OH）2
煅燒
MgO．
A、②④⑤B、②③④
C、①③⑤D、①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1，現(xiàn)有4molSO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，約剩余SO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A、1.4mol
B、2.6mol
C、0.8mol
D、1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-
C、使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
D、在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示．乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　�。�
A、若t1=15s，則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應速率v（A）為0.006mol/（L?s）
B、B既不是反應物，也不是生成物，可能是反應的催化劑
C、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數(shù)變小
D、該反應為放熱反應，t5-t6階段是升高反應體系的溫度

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