Question

某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm^-3，其中鎂離子的質量分數為5%，300mL該溶液中Cl^-離子的物質的量約為（　　）

• A、0.37 mol
• B、0.63mol
• C、0.75mol
• D、1.5mol

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據氯化鎂的化學式及鎂離子的質量分數計算出氯化鎂的質量分數，然后根據物質的量濃度與溶質質量分數的關系式：c=

1000ρω

M

計算出氯化鎂的物質的量濃度，再根據氯化鎂的化學式計算出氯離子的物質的量濃度．

解答： 解：溶液中鎂離子的質量分數為5%，則氯化鎂的質量分數為：5%×

95

24

≈19.8%，
該溶液中氯化鎂的物質的量濃度為：c=

1000×1.2×19.8%

95

mol/L=2.5mol/L，
300mL該溶液中氯化鎂的濃度仍然為2.5mol/L，氯離子濃度為：2.5mol/L×2=5mol/L，
300mL該溶液中含有氯離子的物質的量為：n（Cl^-）=5mol/L×0.3L=1.5mol，
故選D．

點評：本題考查了物質的量濃度的相關計算，題目難度不大，注意掌握溶質質量分數與物質的量濃度的關系，明確物質的量濃度、溶質質量分數的概念計算方法．