【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示:
已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下:
i.R-XR-CNR-COOH(R為烴基)
ii.RCHO+CH3COR′RCH=CHCOR′(R、R′代表烴基或氫)
iii.(R代表烴基或氫)
(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______;A→B所屬的反應(yīng)類型為______。
(2)試劑a是_______________。
(3)C→D的化學(xué)方程式是___________________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________;試劑b是___________。
(5)J與I2反應(yīng)生成K和HI的化學(xué)方程式是____________。
(6)以A和乙烯為起始原料,結(jié)合題中信息,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯(),參照下列模板寫出相應(yīng)的合成路線_______________。
【答案】 取代反應(yīng) 液溴/鐵粉 +CH3COOH CH3CHO(乙醛) +I2 +2HI
【解析】
A的分子式是C7H8,結(jié)合B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,試劑a應(yīng)為為Br2,B發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到C,所以B為,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,F發(fā)生信息i的反應(yīng)生成G,所以F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該反應(yīng)為取代反應(yīng);G發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成J,根據(jù)G、J碳原子個(gè)數(shù)可知b為CH3CHO,J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,J發(fā)生信息iii的反應(yīng)生成K,K發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到L。
(1)A的分子式是C7H8,結(jié)合B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A與Br2在Fe作催化劑條件下發(fā)生甲基對(duì)位的取代反應(yīng)生成B;
(2)甲苯與a反應(yīng)生成對(duì)甲基溴苯,則試劑a是:液溴/鐵粉;
(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu),可知C中酚羥基中H原子被取代生成D,同時(shí)有乙酸生成,C→D的化學(xué)方程式是:++CH3COOH;
(4)F發(fā)生信息i的反應(yīng)生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:;G發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成J,所以試劑b中應(yīng)含有醛基,再結(jié)合G和J的碳原子個(gè)數(shù)可知,試劑b是:CH3CHO;
(5)J與I2反應(yīng)生成K和HI的過(guò)與信息iii類似,所以化學(xué)方程式是:/span>+I2 +2HI;
(6)對(duì)比和 的結(jié)構(gòu)可知需要將苯環(huán)的支鏈加長(zhǎng)并形成羧基,然后再與乙醇發(fā)生酯化;加長(zhǎng)支鏈并形成羧基的過(guò)程與題目所給信息i類似,可以先在光照條件下與氯氣發(fā)生取代生成,然后再進(jìn)行信息i的轉(zhuǎn)化生成,乙烯可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,所以整個(gè)合成路線流程圖為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法將HCl氣體直接氧化成Cl2,方程式為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ/mol。400℃時(shí),將4molHCl和4molO2(g)氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___,K(300℃)___K(400℃)(填“<”,“=”或“>”)。
(2)若平衡時(shí)a(HCl)為80%,在相同條件下,密閉容器的體積縮小為1L,此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是___(填字母序號(hào))kJ。
A.0<Q<58 B.92.8<Q<116 C.371.2<Q<464 D.116<Q<232
(3)在一定條件下,體系中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與L和X的關(guān)系如圖所示,L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
i.X表示的物理量是___。
ii.判斷L1與L2的大小關(guān)系:L1___L2(填“<”,“=”或“>”)。
(4)若已知達(dá)平衡時(shí),該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P,混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為P0,反應(yīng)物HCl的轉(zhuǎn)化率a(HCl)為___(請(qǐng)用P0、P來(lái)表示),有利于提高HCl平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】、均是鉻的重要化合物,回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)為________________。
(2)的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。
A.含離子鍵、σ鍵 B.含離子鍵、σ鍵和π鍵
C.氧原子與中心原子間形成配位鍵 D.鉻顯+10價(jià)
②已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量,。氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol;△H2>0,其原因是_____________________________________。
(3)雷氏鹽的化學(xué)式為。
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。
②其陽(yáng)離子的中心原子的雜化方式為_________________,配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為______。
③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有等,分子有_____________________(寫1種);畫出的結(jié)構(gòu)式:_____________________________。
(4)的晶體密度為,晶體結(jié)構(gòu)(如下圖)為六棱柱,底邊邊長(zhǎng)為,高為,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則a2c=_______________(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了滴定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10g,在燒杯中用蒸餾水溶解
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞作指示劑
C.在1000mL的容量瓶中配制1000mL燒堿溶液
D.將物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1mL
E.在錐形瓶下一張白紙,滴定至紅色剛好消失為止,記下讀數(shù)V2mL
回答下列問(wèn)題:
(1)正確操作步驟的順序是(填字母): → → → → E。__
(2)滴定前俯視或滴定后仰視 _____ 滴定接近終點(diǎn)時(shí),有少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁 _____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。
(4)開(kāi)始時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻度線以上,未予調(diào)整 ____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
(5)滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失______未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管_____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
(6)該燒堿樣品純度為: ____________ 。(樣品中燒堿的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到銅片表面變黑,于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。(加熱和夾持儀器已略去)
實(shí)驗(yàn)1:銅片與濃硫酸反應(yīng)
操作 | 現(xiàn)象 |
加熱到120℃~250℃ | 銅片表面變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液 |
繼續(xù)加熱至338℃ | 銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)“白霧”,溶液略帶藍(lán)色,瓶底部有較多灰白色沉淀 |
①裝置B的作用是________;裝置C中盛放的試劑是_______。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。
(2)探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。
資料2:
CuS | Cu2S |
黑色結(jié)晶或粉末 | 灰黑色結(jié)晶或粉末 |
難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸 | 難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水 |
【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO
操作 | 現(xiàn)象 |
i.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌 | 黑色表層脫落,露出光亮的銅片 |
ii.取出銅片,待黑色沉淀沉降 | 上層溶液澄清、無(wú)色 |
①試劑A是_________。
②甲認(rèn)為ii中溶液無(wú)色有可能是Cu2+濃度太小,于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+,補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。
實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S
操作 | 現(xiàn)象 |
i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置 | 有固體剩余,固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色 |
ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置 | 有固體剩余,溶液變成淺綠色 |
【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是:實(shí)驗(yàn)1中,120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中_______。
【實(shí)驗(yàn)反思】
分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無(wú)水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】馬日夫鹽用于鋼鐵制品,特別是大型機(jī)械設(shè)備的磷化處理,可起到防銹效果。以軟錳礦(主要成分為及少量的FeO、和)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖:
(1)“浸錳”過(guò)程中,FeO參與氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)的萃取率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示,當(dāng)時(shí),的萃取率急劇下降的原因可能為_______________(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。
(3)“調(diào)pH”的最大范圍為________。
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
l. 8 | 3.2 | |
3.0 | 5.0 | |
5.8 | 8.8 | |
7.8 | 9.8 |
(4)如圖為硫酸錳水合物的溶解度曲線,若要用“調(diào)pH”所得濾液制備,需要控制溫度在80℃~90℃之間的原因是_____,采用水浴加熱,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_____(填操作名稱)、用80℃~90℃的蒸餾水洗滌2~3次,放在真空干燥箱中低溫干燥獲得。
(5)寫出檢驗(yàn)“沉錳”是否已完成的實(shí)驗(yàn)操作_________。
(6)常溫下,馬日夫鹽溶液顯________性(填“酸”或“堿”),理由是:____________。(寫出計(jì)算過(guò)程并結(jié)合必要的文字說(shuō)明。已知:的電離常數(shù),,)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。在Si晶體中摻雜不同種類的元素,可形成多電子的n型或缺電子的p型半導(dǎo)體。n型和p型半導(dǎo)體相互疊加形成p-n結(jié),此時(shí)自由電子發(fā)生擴(kuò)散運(yùn)動(dòng),在交界面處形成電場(chǎng)。下列說(shuō)法正確的是
A.1molSi晶體中含有的Si-Si鍵數(shù)目為4NA
B.若在Si晶體中摻入P元素,可得n型半導(dǎo)體
C.p-n結(jié)中,n型一側(cè)帶負(fù)電,p型一側(cè)帶正電
D.光伏電池的能量轉(zhuǎn)化形式為:光能→化學(xué)能→電能
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