（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

試回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是          （填寫(xiě)裝置的序號(hào)）。

（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：

                                                                    。

（3）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。

（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法                                。

（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na2S2O3 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

       

 

 

【答案】

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，該組學(xué)生針對(duì)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)如下裝置來(lái)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)．

試回答下列問(wèn)題：
（1）每生成1mol Cl2，上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為
NA
NA
（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）該實(shí)驗(yàn)中A處可選用裝置
丁
丁
（填寫(xiě)甲．乙．丙或�。�
（3）檢查A裝置的氣密性的方法是用彈簧夾夾住
a，
a，
處（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打開(kāi)活塞，當(dāng)加到一定量時(shí)，停止加水，靜止觀察，當(dāng)觀察到分液漏斗中
液面（水面）不下降
液面（水面）不下降
  時(shí)，表明該裝置不漏氣．

（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．
（5）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

（6）裝置E中的試劑是
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液
（任填一種合適試劑的名稱），其作用是
吸收多余的氯氣，防止污染空氣
吸收多余的氯氣，防止污染空氣

（7）請(qǐng)幫助該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明裝置D中有FeCl3生成（請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl3生成
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl3生成
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，該組學(xué)生針對(duì)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)如下裝置來(lái)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)．

試回答下列問(wèn)題：
（1）每生成1mol Cl2，上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為
NA
NA
（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）該實(shí)驗(yàn)中A處可選用裝置
②
②
 （填寫(xiě)裝置的序號(hào)）．

（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．
（4）裝置C中的現(xiàn)象為
紫色石蕊試液先變紅后褪色
紫色石蕊試液先變紅后褪色
，試結(jié)合反應(yīng)方程式解釋其原因
Cl2通入石蕊試液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HC1+HC1O，H+使石蕊試液變紅，又因?yàn)镠C1O具有強(qiáng)氧化性，使紅色褪去
Cl2通入石蕊試液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HC1+HC1O，H+使石蕊試液變紅，又因?yàn)镠C1O具有強(qiáng)氧化性，使紅色褪去
．
（5）裝置E中的試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
（任填一種合適試劑的名稱），其作用是
吸收多余的氯氣，防止污染空氣
吸收多余的氯氣，防止污染空氣
．
（6）請(qǐng)幫助該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明裝置D中有FeCl3生成（請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl3生成
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl3生成
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可得到氯氣，其化學(xué)方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們?cè)O(shè)計(jì)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置可以是圖2中的
c
c
（填字母）．
（2）欲驗(yàn)證氯氣具有氧化性，B中的溶液可以是
bc
bc
（填字母）．
a．酸性高錳酸鉀溶液  b．淀粉碘化鉀溶液    c．氯化亞鐵溶液
（3）觀察到C中濕潤(rùn)的紅布條褪色，E中干燥的紅布條不褪色，則D中的溶液是
濃硫酸
濃硫酸
．
（4）此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯缺陷是
無(wú)尾氣處理裝置
無(wú)尾氣處理裝置
．改進(jìn)方法是（用離子方程式表示）
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
試回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)中圖1A部分的裝置是圖2
b
b
（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）．
（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化
．
（3）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、H++HCO3-=CO2↑+H2O
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、H++HCO3-=CO2↑+H2O
．
（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法
將尾氣通入氫氧化鈉溶液中
將尾氣通入氫氧化鈉溶液中
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又稱大蘇打，易溶于水，是一種中等強(qiáng)度的還原劑；易被I2或更強(qiáng)的氧化劑氧化．該小組同學(xué)對(duì)Na2S2O3溶液有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）Na2S2O3可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成
 
（填字母）．
A．S2-   　 B．S 　　  C．SO32-　　D．SO42-
（2）請(qǐng)完成NaClO與Na2S2O3在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）將NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中肯定存在Cl-、OH-、
SO42-．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)后的溶液中可能存在的其他陰離子（不考慮離子的水解及空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在S2O32-
假設(shè)2：只存在ClO-
假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液．
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
…

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