用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)目為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉含2mol鈉離子來計(jì)算；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、根據(jù)O2和O3均由氧原子構(gòu)成來分析；
解答： 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故A錯誤；
B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉含0.02mol鈉離子，故B錯誤；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1NA個CO2分子即1mol二氧化碳所占有的體積大于22.4L，故C錯誤；
D、O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故48g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
48g
16g/mol
=3mol，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，相互間滿足如下關(guān)系：A的氣態(tài)氫化物極易溶于B的液態(tài)氫化物中；常溫下，C的單質(zhì)能溶于D的最高價氧化物的水化物的稀溶液，但被其濃溶液鈍化，下列說法錯誤的是（　�。�
A、AB2溶于水可促進(jìn)水的電離
B、原子半徑的大小順序：C＞D＞B
C、B與C形成的常見化合物屬于離子化合物
D、E的氣態(tài)單質(zhì)能將D的單質(zhì)從其氣態(tài)氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與平衡移動無關(guān)的是（　　）
A、向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀釋，溶液pH增大
B、向氯水中投入AgNO3，最終溶液酸性增強(qiáng)
C、夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒的蓋子后，有大量的氣泡冒出
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，
①該反應(yīng)的生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
kJ?mol-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J?K-1?mol-1該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
 
（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60．實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性．下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（　�。�
A、K3C60中既有離子鍵又有極性鍵
B、1mol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023
C、該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D、該物質(zhì)的化學(xué)式可寫作KC20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，32gO2所含的原子數(shù)目為NA
D、53g碳酸鈉中含NA個CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）4.9g H2SO4含
 
個H2SO4分子，能和
 
mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
 g  H3PO4中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為
 
；同溫同壓下的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：
 

（2）鈉和水反應(yīng)
 

（3）過量的二氧化碳與氫氧化鈉
 

（4）NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：
 

（5）Al與NaOH溶液反應(yīng)：
 

（6）在一定條件下，PbO2與溶液中Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、CO32-+H2O═HCO3-+OH-
B、HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
C、CO2+H2O═H2CO3
D、H2O+H2O═H3O++OH-

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