Question

（10分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，出現白色沉淀。
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示；

④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；
回答下列問題：
（1） D在周期表中的位置             寫出化合物AB₃的電子式                   
（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453 g/mol，其中陽離子和陰離子物質的量之比1:1，且1 mol 甲晶體中含有12 mol結晶水。則甲晶體的化學式為                       。
（3）實驗③中根據圖像得V(Oa):V(ab):V(bc)=                。
（4）實驗④中離子方程式是                                                 。

Answer 1

(l) 第3周期ⅥA族 ；；（2）NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O[或AlNH₄(SO₄)₂·12H₂O] ；（3）3:1:1；
（4） NH₄⁺+Al³⁺+5OH^—NH₃↑+Al(OH)₄^—+H₂O 或NH₄⁺+Al³⁺+5OH^—NH₃↑+AlO₂^—+3H₂O。

解析試題分析：根據題意可推知：A是N元素；B是H元素；C是Al元素；D是S元素；E是O元素。（1） D在周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族；化合物AB₃的電子式是；（2）根據元素形成的化合物的特點及該鹽的相對分子質量可知該化合物是NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O[或AlNH₄(SO₄)₂·12H₂O] ；（3）由于在該鹽中，n(Al³⁺):n(NH⁴⁺):n(SO^42-)=1:1:2.向該化合物的溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Al^3＋＋3OH^-＝Al(OH)₃↓；然后發(fā)生反應：NH+ OH^-＝NH₃·H₂O；最后發(fā)生反應：Al(OH)₃+ OH^-＝AlO₂^-+ 2H₂O。因此在實驗③中根據圖像得V(Oa):V(ab):V(bc)=3:1:1。（4）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能夠與過量的強堿發(fā)生反應，所以實驗④中離子方程式是NH₄⁺+Al³⁺+5OH^—NH₃↑+Al(OH)₄^—+H₂O 或NH₄⁺+Al³⁺+5OH^—NH₃↑+AlO₂^—+3H₂O。
考點：考查元素及化合物的推斷、實驗現象的分析、化學方程式、離子方程式、化合物的電子式的書寫。