Question

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用下圖所示裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C 中的固體是氧化銅。

回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）B中加入的物質(zhì)是_____。

（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_____，該反應(yīng)中氨的作用是_____（填氧化劑或還原劑）。

（4）檢驗實驗后試管D中物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_____。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+ CaCl2 堿石灰 黑色固體變紅 還原劑 用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍（或用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍）

【解析】

根據(jù)題給信息分析，可知A裝置是制取NH3的裝置，為氯化銨和氫氧化鈣加熱條件下反應(yīng)，生成NH3和CaCl2和H2O。B裝置為干燥裝置，C裝置為NH3和CuO的反應(yīng)裝置，反應(yīng)還原CuO之后剩余氨氣和產(chǎn)成的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和水的成分，故D裝置用于除去混在N2中的水蒸氣以及氨氣，E裝置為N2的收集裝置。據(jù)此進行分析。

（1）A中為NH4Cl和Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)制取NH3的化學(xué)反應(yīng)過程，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+ CaCl2，答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+ CaCl2；

（2）氨氣通入C中加熱之前進行干燥，根據(jù)氨氣的性質(zhì)，選擇堿石灰作為干燥劑。答案為：堿石灰；

（3）CuO為黑色，隨著反應(yīng)的進行被還原為紅色的Cu，可以觀察到C中黑色固體變?yōu)榧t色，NH3與CuO反應(yīng)生成N2，N元素化合價升高，被氧化，氨作還原劑。答案為：黑色固體變紅；還原劑；

（4）根據(jù)分析D裝置中存在的是氨水，根據(jù)氨水可以使紅色石蕊試紙變藍檢驗氨水；無水硫酸銅遇水變藍，可以用來檢驗水的存在。故檢驗該物質(zhì)的方法是：用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍。答案為：用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍（或用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍）。