Question

利用如圖裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用

 

（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請在各虛線框內(nèi)畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱：

（4）在C中觀察到大量白煙，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為

 

．設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：

 

．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理：

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘的性質(zhì)實驗,氨的制取和性質(zhì)

專題：實驗題

分析：（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)離子方程式的書寫方法來回答；
（2）濃氨水與生石灰或固體氫氧化鈉或是生石灰混合得到氨氣；
（3）A中濃氨水與生石灰或固體氫氧化鈉或是生石灰混合得到氨氣，經(jīng)過B中干燥進(jìn)入C中；F中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)過B除去HCl，經(jīng)D干燥后進(jìn)入C中，最后在C中氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨固體和氮氣，以此來解答；
（4）氯氣和氨氣之間反應(yīng)的到氯化銨和氮氣，根據(jù)化合價的變化來確定氧化劑與還原劑以及量的比值，根據(jù)根據(jù)銨根離子和氯離子的檢驗方法來回答；
（5）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉，氨氣的吸收可以用水溶液．

解答： 解：（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃氨水與生石灰或固體氫氧化鈉或是生石灰混合得到氨氣，故答案為：ABE；
（3）氨氣，經(jīng)過B中干燥進(jìn)入C中；F中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)過B除去HCl，經(jīng)D干燥后進(jìn)入C中，最后在C中氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨固體和氮氣，其裝置分別是：，故答案為：；
（4）氯氣和氨氣之間反應(yīng)的到氯化銨和氮氣：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，所以氨氣是還原劑，氯氣是氧化劑，其物質(zhì)的量之比是3：2，生成的產(chǎn)物是氯化銨，銨根離子與濃氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生氨氣，氯離子遇到硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀氯化銀，據(jù)此檢驗離子的存在，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；3：2；取適量該白色固體與濃氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；另取適量該白色固體，溶于水后加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀； 
（5）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉，氨氣的吸收可以用水溶液，所以最后將尾氣通過一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的燒杯中即可，
故答案為：將尾氣通過一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的燒杯．

點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．