【題目】把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，

在下列因素中，影響反應速率的因素是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度

A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③

【答案】C

【解析】

鎂條與鹽酸反應離子方程式為Mg+2H+═Mg2++H2↑。由圖可知，產(chǎn)生H2速率先增大后減小。

①開始鹽酸的濃度較大，反應速率快，但隨反應的進行，濃度減小，則反應速率減小，故①正確；
②由反應可知Mg參加反應，開始接觸面積大，反應速率快，但隨反應的進行，接觸面積減小，則反應速率減小，故②正確；
③因該反應為放熱反應，放熱使溫度升高，則反應速率加快，故③正確；
④因Cl-實質(zhì)上不參加反應，Cl-的濃度增大或減小都不影響化學反應速率，且該反應中Cl-的濃度不變，故④錯誤；故C正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-丁醇(液體)中溶有一種雜質(zhì)，現(xiàn)利用下列方法提純1-丁醇，路線如下：

已知1-丁醇、乙醚的部分性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

沸點

密度

溶解性

1-丁醇

117.7℃

0.81g/cm3

能溶于水，易溶于乙醚

乙醚

34.6℃

0.71g/cm3

微溶于水

(1)加入飽和NaHSO3溶液的目的是______。

(2)操作Ⅱ的名稱是______。

(3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱是______。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉(zhuǎn)移到乙醚中，萃取時向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚，______、靜置、分液，并重復多次。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）指出圖中明顯的錯誤________________；________________；

（2）A儀器的名稱是________________；B儀器的名稱是________________；

（3）萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是________________，靜置后分液的第一步操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,試回答:

(1)增加Fe的量,其正反應速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。

(2)將容器的體積縮小一半,其正反應速率__________,逆反應速率__________。

(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。

(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c．有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

(2)裝置F的名稱是___________________；裝置C中的試劑是_____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)。

②某同學稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸和 MnO2 制 Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應，裝 置如下圖所示。

（1）裝置 A 燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：______________。

（2）裝置 B、C 中應盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉 B、C，將對實驗產(chǎn)生的安全隱患是_____________

（3）實驗時，先點燃 A 處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃 D 處酒精燈，寫出 D 中反應的化學方程式：_____。

（4）F 裝置所起的作用是_____，_____。

（5）用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：____________。

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