【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是( )
A. 已知氟利昂12的結(jié)構(gòu)式為,該分子是平面形分子
B. 1mol蘋(píng)果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯所涉及的反應(yīng)均為取代反應(yīng)
D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,一定能判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的是
A. 混合物中各組分的濃度改變
B. 正、逆反應(yīng)速率改變
C. 混合物中各組分的百分含量改變
D. 混合體系的壓強(qiáng)改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑,反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是( )
A. 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱
C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D. 溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L
B. 同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體,亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料。相關(guān)合成路線如下:
已知:烴A在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為118;其核磁共振氫譜中有5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1;其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為_____;J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(2)由B生成C的反應(yīng)類型是_______。
(3)E中的官能團(tuán)名稱為____。
(4)F與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為________。
(5)符合以下條件的C 的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種
③加入FeCl3溶液顯紫色 ④向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1molH2
(6)已知: (R 為烴基),寫(xiě)出用苯和乙烯為原料制備H的合成路線____(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ,下列關(guān)系正確的是
A. 體積大小: ④>③>②>① B. 原子數(shù)目: ③>①>④>②
C. 密度大。 ④>②>③>① D. 質(zhì)量大小: ④>③>②>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7
B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是( )
A. 電流由電極A經(jīng)外電路流向電極B
B. 電池工作時(shí),OH-向電極B移動(dòng)
C. 該電池工作時(shí),每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子
D. 電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NH3-6e-+ 6OH-=N2 + 6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的△H___________0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______________。
(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
① T __________100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是______________________________________;
② 溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向______________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
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