【題目】下列說法中,錯誤的是(

A濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性

B濃硫酸也具有酸性,在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應(yīng)放出氫氣

C氟化氫的熱穩(wěn)定性很好,具有極弱的還原性,為一元弱酸

DSO2、SO3都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性

【答案】B

【解析】

試題分析:A濃硫酸具有三大特性:吸水性、脫水性、氧化性,正確;B濃硫酸在常溫與活潑金屬鐵、鋁等發(fā)生鈍化,錯誤;C氟化氫的熱穩(wěn)定性很好,具有極弱的還原性,為一元弱酸,正確;DSO2、SO3都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3 H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+ H2g COg+H2OgΔH2 II

某實驗室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知:COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2Ol H2Og ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K= ;反應(yīng)IIΔH2= kJ·mol-1。

2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。

A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2H2的初始投料比

3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了更好地解決能源問題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是

A煤的氣化與液化

B液體燃料呈霧狀噴出

C通入大量的空氣

D將煤塊粉碎

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L 1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molSO2,所得溶液中的SO32-HSO3-的物質(zhì)的量濃度之比最接近于( )

A2:1 B1:3 C3:2 D2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:

1)元素p26號元素,請畫出其基態(tài)原子外圍電子排布圖______________

2ea反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為________________;該分子是_________(填極性非極性)分子。

3)上表中元素基態(tài)原子的第一電離最大的元素是__________。(用元素符號表示)

4o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元 素

O

P

電離能
kJmol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難,對此,你的解釋是______________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2?梢杂脕沓ゼ淄橹谢煊械纳倭恳蚁┑牟僮鞣椒ㄊ牵 )

A. 將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶

B. 將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C. 將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶

D. 將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】工業(yè)制硫酸,利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。請回答:

(1)某溫度下,SO2(g)+O2(g)SO3(g) ;ΔH=-98 kJ · mol-1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=________ 。

(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是________(填字母)。

A.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol SO3

B.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2

C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1 mol SO3

E.升高溫度

F.移動活塞壓縮氣體

(3)某人設(shè)想以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:______。

(4)下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中,一定正確的是________(填序號)。

(5)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______ K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25 mol·L-1)。請在下圖畫出此變化過程中SO3(g)濃度的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A石油裂解得到的汽油是純凈物

B煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程

C天然氣是一種清潔的化石燃料

D煤就是碳,屬于單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì),選用的試劑正確的是( )

選項

物質(zhì)(雜質(zhì))

試劑

A

Al2O3SiO2

NaOH溶液

B

FeCl2溶液(FeCl3

Fe

C

CO2SO2

Na2CO3溶液

D

NaHCO3溶液(Na2CO3

CaOH2溶液

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