5.6g的Fe與足量的鹽酸反應，標準狀況下得到氫氣的體積是多少？若最終溶液的體積為0.5L，則生成的FeCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根據(jù)方程式計算生成氫氣的體積和氯化亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算濃度．
解答： 解：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    56g      1mol  22.4L
    5.6g     n     V
n=
5.6g×1mol
56g
=0.1mol，
V=
5.6g×22.4L
56g
=2.24L，c（FeCl2）=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，
答：標準狀況下得到氫氣的體積是2.24L，若最終溶液的體積為0.5L，則生成的FeCl2的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，注意理解題格式，及單位的對應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)化成
 
（寫分子式），該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對人體健康的意義為：
 
．
②維生素C也稱抗壞血酸．血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．維生素C廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中，維生素C在抗壞血病方面的作用原理體現(xiàn)了維生素C的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
③我國采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．在人體中，碘是屬于
 
（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
 
（寫一種即可）．
④各種藥物對維持人體健康也起到舉足輕重的作用，下列藥物屬于抗抗生素的是：
 
．
A．阿司匹林                   B．青霉素                 C．麻黃堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導電的是（　�。�
A、液態(tài)溴化氫B、蔗糖
C、鋁D、稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠水藍天”工程為運動員提供優(yōu)良環(huán)境，向世界展示古都南京的美好形象．
①人們常用
 
表示空氣的質(zhì)量，它是根據(jù)空氣中
 
、
 
和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出的數(shù)值．
②PM2.5指懸浮于大氣中的直徑≤2.5μm（微米）的顆粒物，大量PM2.5會造成灰霾天氣，危害人體健康．燃煤氣化有助于控制PM2.5的含量，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在核電荷數(shù)為1～18的原子中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上煉鐵的主要反應為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．其中，氧化劑是
 
（填化學式），被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學式）；若反應中消耗了3mol CO，則生成
 
mol Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：

混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（　　）
A、8：7B、1：4
C、4：1D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1L 1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子
B、含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
C、在1L 0.1 mol?L-1CuSO4溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
D、VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為
V
22.4
NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作使測定結(jié)果（NaOH溶液的濃度）偏高的是（　�。�
A、滴定達終點時，俯視讀數(shù)
B、堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水
C、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗
D、滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出

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